Question

5．某无色的混合气体可能含有NO₂、NO、CO₂、O₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL该气体经过如图所示的实验进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，有关该气体组成的判断不正确的是（　　）

• A． 一定含NH₃，其体积为20mL
• B． 一定含CO₂，其体积为48mL
• C． 一定含NO，其体积为30mL
• D． 该气体中一定不含NO₂、N₂、O₂

Answer 1

分析 二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水．

解答 解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在NO₂，甲气体经过足量的浓硫酸，剩余气体80毫升，说明一定有NH₃存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO₂，那么一定没有氧气；
排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N₂，
所以混合气体的组成可能为：NH₃、NO、CO₂，
A、据此分析可知，混合气体中一定含有氨气，且体积为20mL，故A正确；
B、得到酸性溶液为硝酸，反应为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ，故需满足：2CO₂-O₂-$\frac{4}{3}$NO，三者的体积总共为80mL，设二氧化碳的体积为2x，则有2x+$\frac{4}{3}$x=80，解x=24，即二氧化碳的体积为48mL，故B正确；
C、依据B的计算，NO体积为，故C错误；
D、依据分析可知，溶液中一定不含NO₂、N₂、O₂，故D正确，故选C．

点评 本题考查常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，题目难度中等，注意氨气的碱性、二氧化碳和过氧化钠的反应原理，明确常见气体的性质及检验方法为解答关键．