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8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 71gCl2中含有NA个Cl2分子 | |
| B． | 常温常压下，14g氮气中含有2NA个氮原子 | |
| C． | 0.5mol•L-1CaCl2溶液中含有0.5NA个Ca2+ | |
| D． | 标准状况下，33.6L水中含有1.5NA个水分子 |
分析 A、求出氯气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
B、氮气由氮原子构成；
C、溶液体积不明确；
D、标况下水为液态．
解答 解：A、71g氯气的物质的量为1mol，故含有的分子个数N=nNA=NA 个，故A正确；
B、氮气由氮原子构成，故14g氮气中含有的氮原子的个数N=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故为NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钙离子的个数无法计算，故C错误；
D、标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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18．为了测定某镁铝合金样品中的含量，进行下列实验，取一定量合金，加入100ml0.3mol/L的稀硫酸，合金全部溶解，产生的气体在标况下的体积为560ml，再加入0.2mol/L的NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mlNaOH溶液，则所取样品中铝的质量是（ ）
| A． | 1.35g | B． | 0.27g | C． | 0.54g | D． | 2.7g |
19．
由 N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
由 N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 由图分析 N2O（g） 的能量一定高于 NO2（g）+N2（g） | |
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| C． | 若生成 1mol N2（g），其△H=-139kJ•mol-1 | |
| D． | 由图可知 N2+NO2=N2O+NO△H=+139kJ•mol-1， 若使用催化剂还可以减小反应的热效应 |
16．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
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| C． | 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++${HCO}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 将标准状况下112mL氯气通入10mL、1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 |
3．某同学实验需要450mL0.1mol•L-1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是（ ）
| A． | 100mL量筒、烧杯、玻璃棒 | B． | 托盘天平、500mL容量瓶 | ||
| C． | 酒精灯、三角漏斗、导管 | D． | 胶头滴管、玻璃棒、烧杯 |
17．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． |  ? | B． | Ba（OH）2?Ba2++2OH- | ||
| C． | HCO3-+H2O?H3O++CO32- | D． | NaHCO3═Na++H++CO32- |
宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．