[题目]在实验室中.下列除杂方法正确的是A. CuCl2溶液(FeCl3):加铜粉.过滤 B. CO2(HCl):通入NaOH溶液中洗气除去C. NaCl溶液(Br2):加酒精.萃取分液 D. NO(NO2):通入水中洗气除去题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在实验室中，下列除杂方法正确的是(括号内的物质为杂质)

A. CuCl2溶液(FeCl3):加铜粉，过滤 B. CO2(HCl):通入NaOH溶液中洗气除去

C. NaCl溶液(Br2)：加酒精，萃取分液 D. NO(NO2):通入水中洗气除去

【答案】D

【解析】A. 加铜粉后与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，A错误；B. 二者均与NaOH溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C. 酒精与水互溶，不能萃取氯化钠溶液中的单质溴，C错误；D. 通入水中二氧化氮转化为硝酸和NO，可以除去杂质，D正确，答案选D。

练习册系列答案

化学键	H-H	Br- Br	H-Br
断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ	436	a	369

A. 200B. 230C. 260D. 404

【题目】如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。

溶液	加入的物质	字母代号
①饱和石灰水	通过量CO2	________
②AlCl3溶液	通过量NH3	________
③MgCl2、AlCl3混合溶液	逐滴加NaOH溶液至过量	________
④AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至过量	________
⑤含少量HCl的AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至过量	________

【题目】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

(l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_______.

(2）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________。

(3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_______

A．氧化铝可以治疗胃酸过多。

B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．

C．氧化铝是铝热剂的成分之一。

D．氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。

(4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________，此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

已知25℃时，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃时，若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L，则应调节至pH=_______。

此时水中c(A13+）=__________

【题目】将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是( )

A. Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+

B. 负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O

C. 该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

D. 原电池工作过程中溶液PH不变

【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

（1）目前工业上有一种方法是用CO，和H2在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

图一表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80％时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_____________。

（2） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入（NH4)2SO4溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图二所示。

请写出a点时n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到NO脱除率曲线如图三所示：

① 请写出N2的电子式________。

② 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是______。

③ 曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg/(m3·s)。

（4）间接电化学法可除NO。其原理如图四所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）:_________________。

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下。

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。

（2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有______（答出一点即可）。

（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。

（4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+
开始沉淀时的pH	2.7	—	—
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。

（6）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为_________（写一种方法即可）.

【题目】硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。

实验一：浓硫酸与铜反应

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________；当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为_________L。

(2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是______________；

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是________________，B中应放置的溶液是________。

A 水 B 酸性KMnO4溶液 C 浓溴水 D 饱和NaHSO3溶液

实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物

(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；

(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A——________________________________________——B；能说明气体产物中有CO2的实验现象是①__________________②____________________。

【题目】下列有关金属镁和铁的说法中不正确的是 (　　)

A.两者均能与盐酸反应

B.两者在常温下表面均易形成致密氧化膜，保护内层金属不被氧化

C.镁条点燃时发出耀眼的白光

D.一定条件下，铁与氧气、氯气、硫等非金属单质均能发生化学反应

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