题目内容
【题目】湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是__________________。
（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_____。
（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。
① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。
② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_____________________。
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____。
【答案】2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OAs2O3+12H++12e-=2AsH3+3H2O1∶33.3-7.2取样加入H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红，则待电解液中含Fe元素H2SO4
【解析】试题分析：以“湿法炼锌”为切入点，考查氧化还原反应方程式、电极反应、pH与氢氧化物沉淀、Fe3+检验、点解原理等，考查考生图表的阅读能力和对问题的综合分析能力。解答首先需要认真分析工业流程中物质转化关系，解题则需选好对应的知识点。
解析：流程中物质转化关系图下方标记：
（1）Cu通入空气时氧化浸出即Cu+O2→Cu2+，考虑到溶液呈酸性，配平结果为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O。答案：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O。
（2）中提到的原电池，活泼金属锌一定失去电子做负极，则得到电子的As2O3在正极参加反应，即正极反应为As2O3+e-→AsH3，由于前一步处理后溶液仍然为酸性，则配平后为As2O3+12H++12e-=2AsH3+3H2O。答案：As2O3+12H++12e-=2AsH3+3H2O。
（3）由于反应生成MnO2，则KMnO4得到电子数目为3，所以氧化还原过程中得失电子关系为3×n（KMnO4）=1×n（Fe2+），n（KMnO4）∶n（Fe2+）=1:3。
除铁时，Fe3+完全沉淀pH为3.3，同时保证Cd2+不能沉淀，pH不能超过7.2，因此应当控制溶液的pH介于3.3-7.2之间。答案：1:3，3.3-7.2
（4）流程中投入的KMnO4不足量时，Fe2+氧化不充分，pH 3.3-7.2之间不能使Fe2+完全沉淀，待电解溶液中有Fe2+残余，验证的方案即为检验Fe2+方案。答案： 取待电解溶液加入H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红，则待电解液中含Fe元素 。
（5）净化后的溶液用惰性电极电解时，阴极Cd2++2e-=Cd，阳极4OH—4e-=2H2O+O2↑，总反应为2CdSO4+2H2O
2Cd+O2↑+2H2SO4，电解废液中含有硫酸，可以循环利用。答案：H2SO4
【题目】一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0达到平衡，下列说法错误的是
容器编号 | 容器类型 | 起始物质的量/mol | 反应物的转化率 | 平衡时NH3的物质的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | ||||
Ⅰ | 恒温恒容 | 1 | 3 | 0 | α1 | 1.2 |
Ⅱ | 绝热恒容 | 1 | 3 | 0 | α2 | a |
Ⅲ | 恒温恒压 | 2 | 6 | 0 | α3 | b |
A. 达到平衡时，α1>α2
B. 平衡时NH3的物质的量b<2.4
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
D. 保持温度不变，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3，平衡向正反应方向移动
