[题目]在下列各溶液中.离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液: K+.Al3+.Cl-.SO42-B. 含有大量NH4+的溶液: Na+.S2-.OH-.NO3-C. 通有足量NO2的溶液: K+.Na+.SO42-.AlO2-D. 强酸性溶液: Na+.Fe3+.NO3-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-

B. 含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-

C. 通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-

D. 强酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

【答案】D

【解析】A. 强碱性溶液Al3+不能大量共存，A错误；B. 含有大量NH4+的溶液中OH-不能大量共存，B错误；C. 通有足量NO2的溶液中含有硝酸，AlO2-不能大量共存，C错误；D. 强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、Cl-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标况下，11.2LCCl4中含有共价键数目为2NA

B. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数目是3NA

C. 2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA

【题目】下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							⑧	⑩
3	①	③	⑤	⑥	⑦		⑨
4	②	④

(1)写出下列序号所代表的元素符号③_____；⑩______

(2)写出⑥的一种用途_________________;常温下可与表中_______单质反应(填化学式

(3)元素④的原子结构示意图为________________________；

(4)⑤和⑨形成的化合物的化学式为：_____________;向该化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为__________________________________________________.

(5)②⑤⑦⑧的原子半径由大到小的顺序是__________________________(用元素符号表示)

(6)将①⑤同时投入到水中，发生反应的化学方程式有：______________

【题目】如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。

溶液	加入的物质	字母代号
①饱和石灰水	通过量CO2	________
②AlCl3溶液	通过量NH3	________
③MgCl2、AlCl3混合溶液	逐滴加NaOH溶液至过量	________
④AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至过量	________
⑤含少量HCl的AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至过量	________

【题目】氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：

Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O

⑴Ni2+基态核外电子排布式为___________。

⑵CH3NC（其结构简式为）分子中碳原子轨道的杂化类型是___________；

1 molCH3NC中σ键的数目为___________。

⑶用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为___________。

②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

⑷Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为___________。

【题目】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

(l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_______.

(2）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________。

(3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_______

A．氧化铝可以治疗胃酸过多。

B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．

C．氧化铝是铝热剂的成分之一。

D．氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。

(4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________，此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

已知25℃时，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃时，若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L，则应调节至pH=_______。

此时水中c(A13+）=__________

【题目】将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是( )

A. Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+

B. 负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O

C. 该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

D. 原电池工作过程中溶液PH不变

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下。

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。

（2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有______（答出一点即可）。

（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。

（4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+
开始沉淀时的pH	2.7	—	—
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。

（6）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为_________（写一种方法即可）.

【题目】A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系(部分反应物及生成物已略去).请回答下列问题：

（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________________________

（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用__________来除(写一种即可).

（3）若A为碱性氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则反应①的方程式为_______________________检验A、B、C中共有的金属离子的方法是 ____________。

（4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：__________。

（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应③的离子方程式：______________________________________________________。

（6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为 ____________________________________________。(写出具体操作过程)

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