题目内容
5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）| A． | Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少 | |
| B． | 因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强 | |
| C． | 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱 | |
| D． | O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱 |
分析 A．同主族自上而下电子层增多，核电荷数增大；
B．金属性越强，金属越容易失去电子；
C．同周期自左而右元素金属性减弱、非金属性增强；
D．O与S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱．
解答 解：A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A错误；
B．金属越容易失去电子，则金属性越强，K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强，故B正确；
C．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故C错误；
D．O与S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，O比S的非金属性强，故D错误，
故选：B．
点评 本题考查元素周期律应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意掌握同主族、同周期元素性质递变规律．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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8．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和0.5mol液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol | |
| B． | C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b kJ/mol | |
| C． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol | |
| D． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJ/mol |
，请回答下列问题：
）是用于合成药物的中间体．请根据下列转化关系图回答有关问题：
．
．
）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是ACD（填序号）．
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
20．取pH=2的盐酸和醋酸各100毫升，再分别加入0.65克锌粉，在相同条件下充分反应后，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 刚开始醋酸与锌反应速率大 | |
| B． | 反应过程中盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 | |
| C． | 醋酸与锌反应放出的氢气多 | |
| D． | 锌分别与醋酸、盐酸反应产生的氢气一样多 |
．
，
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17．今年春季，全国大范围的雾霾天气凸显出环境保护的重要性，为应对雾霾污染，改善空气质量，下列做法不合理的是（ ）
| A． | 加强汽车治理和垃圾处理场的建设和监管 | |
| B． | 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁能源改造工程 | |
| C． | 研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车 | |
| D． | 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 |
．
）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式
．
．
15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4 L NO2中含有NA个分子 | |
| B． | 1 mol羟基中电子数为10 NA | |
| C． | R2+的质量数为A，中子数为N，则n g R该价态的氧化物中含质子数为$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）NA | |
| D． | 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA |