Question

20．取pH=2的盐酸和醋酸各100毫升，再分别加入0.65克锌粉，在相同条件下充分反应后，有关叙述正确的是（　　）

• A． 刚开始醋酸与锌反应速率大
• B． 反应过程中盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
• C． 醋酸与锌反应放出的氢气多
• D． 锌分别与醋酸、盐酸反应产生的氢气一样多

Answer 1

分析 A、刚开始pH=2，氢离子的浓度相同，所以反应速率相等；
B、反应过程中醋酸是弱电解质，进程中一断电离产生氢离子，所以过程中醋酸提供的氢离子浓度大于盐酸；
C、n（Zn）=$\frac{0.65g}{65g/mol}$=0.01mol，根据Zn～2H⁺得，锌完全反应需要n（H⁺）=0.01mol×2=0.02mol，pH=2、100mL盐酸中n（HCl）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以盐酸不足，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以pH=2的100mL醋酸中醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸生成的氢气多；
D、由C的分析可知醋酸生成的氢气多．

解答 解：A、刚开始pH=2，氢离子的浓度相同，所以反应速率相等，故A错误；
B、反应过程中醋酸是弱电解质，进程中一断电离产生氢离子，所以过程中醋酸提供的氢离子浓度大于盐酸，所以反应过程中醋酸与锌反应的速率快，故B错误；
C、n（Zn）=$\frac{0.65g}{65g/mol}$=0.01mol，根据Zn～2H⁺得，锌完全反应需要n（H⁺）=0.01mol×2=0.02mol，pH=2、100mL盐酸中n（HCl）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以盐酸不足，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以pH=2的100mL醋酸中醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸生成的氢气多，故C正确；
D、由C的分析可知醋酸生成的氢气多，而不是一样多，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，首先根据酸、金属的量进行过量计算，然后根据弱电解质的电离特点来分析解答，很多同学往往不进行过量计算导致错误，为易错点．