Question

15．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，22.4 L NO₂中含有N_A个分子
• B． 1 mol羟基中电子数为10 N_A
• C． R²⁺的质量数为A，中子数为N，则n g R该价态的氧化物中含质子数为$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）N_A
• D． 在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6 N_A

Answer 1

分析 A．常温常用Vm≠22.4L/mol；
B.1个羟基中含有9个电子；
C．质量数=质子数+中子数，依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合氧化物中质子数计算；
D．在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，反应中元素化合价变化计算电子转移；

解答 解：A．常温常用Vm≠22.4L/mol，无法计算二氧化氮的分子数，故A错误；
B.1个羟基中含有9个电子，1 mol羟基中电子数为9 N_A，故B错误；
C．质量数=质子数+中子数，质量数等于相对原子质量的近似整数值，依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合氧化物中质子数计算所含质子数=$\frac{ng}{（A+16）g/mol}$（A-N+8）N_A，故C正确；
D．在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟悉有关物质的量的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件，注意羟基的结构，题目难度不大．