题目内容

【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B. 反应中转移电子数为是0.21 NA

C. 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定

D. 生成物中Cl－ 的物质的量为 0.21 mol

【答案】C

【解析】

A项，0~t1发生的反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反应放热，温度升高，t1~t2又发生反应3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O，Cl2和苛性钾溶液在不同温度下发生不同的反应，故A正确；

B项，根据图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是0.06mol和0.03mol，则反应中转移电子数为0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，B项正确；

C项，根据得失电子守恒可知，生成氯化钾物质的量是0.21mol，根据K+守恒，所以参加反应的氢氧化钾物质的量为0.06mol+0.03mol+0.21mol=0.3mol，C项错误；

D项，根据得失电子守恒可知，生成Cl- 物质的量是0.21mol，D项正确；

答案选C。

练习册系列答案
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温度/℃

0

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×102

2.4×104

1×105

A. 该反应的△H>0

B. 加压缩体积或增大CO浓度都能提高CO的转化率

C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率

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（1）比较a___b（填“＞、＝、＜”）

（2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度

C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂

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（1）根据上图，该反应达到平衡时H2的转化率等于__________。

（2）第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________。（填序号）。

a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

（3）若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。____________

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