题目内容

3．在2L密闭容器内，800%C时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）达平衡的时间是3s，理由是3s后NO物质的量不再发生变化．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0=2s内该反应的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是bd
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内颜色保持不变
c．2V逆 （NO）=v正（O2）
d．容器内压强保持不变
（4）能增大该反应的反应速率是bcd
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度   d．选择高效催化剂．

分析 （1）根据表中数据的变化规律得到答案；
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量；根据化学反应速率公式计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；
（3）可逆反应达到平衡时，v正=V逆 （同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；
（4）根据影响化学反应速率的因素判断．

解答 解：（1）表中NO的物质的量在3s后不再发生变化，达到了化学平衡状态，故答案为：3s；3s后NO物质的量不再发生变化；
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b；0～2s内v（NO）=$\frac{（0.020-0.008）mol}{2L•2s}$=0.0030mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.0015mol/（L•s），
故答案为：b；0.0015mol/（L•s）；
（3）a、表示同一方向的反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，错误；
b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，当气体总物质的量保持不变时，说明反应到达平衡，正确；
c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆 （NO）：v正（O2）=2：1，即v逆 （NO）=2v正（O2），错误；
d、随反应进行，反应混合气体总的物质的量不断减小，容器内压强不断减小，当容器内压强保持不变时，说明反应到达平衡，正确；
故选bd；
（4）a．及时分离除NO2气体，浓度降低，化学反应速率降低，故a错误；
b．适当升高温度，反应速率加快，故b正确；
c．增大O2的浓度，浓度增大，化学反应速率加快，故c正确；
d．选择高效催化剂，化学反应速率加快，故d正确；
故选bcd．

点评 本题主要考查反应速率、平衡平衡状态的判断及读图表能力，难度中等，判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

练习册系列答案
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