Question

13．常温下，在浓度为10^-4mol/L的盐酸溶液中，c（OH^-）=10^-10mol/L，将上述盐酸稀释10倍，溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，将上述溶液稀释10000倍，溶液中c（H⁺）≈10^-7mol/L，c（OH^-）≈10^-7mol/L．

Answer 1

分析 根据c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$计算出溶液中氢离子浓度；溶液稀释10倍，溶液中氢离子浓度变为原先的$\frac{1}{10}$，而氢氧根离子浓度变为原先的10倍；溶液稀释10000倍后，酸溶液不可能变为碱溶液，溶液中c（H⁺）≈10^-7mol/L、c（OH^-）≈10^-7mol/L．

解答 解：常温下，在浓度为10^-4mol/L的盐酸溶液中，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10mol/L；
将该盐酸稀释10倍后，溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=10^-4mol/L×$\frac{1}{10}$=10^-5mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10^-9mol/L；
将上述溶液稀释10000倍，计算出的氢离子浓度为：c（H⁺）=10^-4mol/L×$\frac{1}{10000}$=10^-8mol/L，由于溶液中存在大量电离平衡，则此时溶液中
c（H⁺）≈10^-7mol/L、c（OH^-）≈10^-7mol/L，
故答案为：10^-10；10^-5；10^-9；10^-7；10^-7．

点评 本题考查了溶液pH的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确酸溶液稀释后不可能变为碱溶液，溶液中氢离子浓度只能无限接近10^-7mol/L．