将27.2 g Cu与Cu2O的混合物溶于 500 mL稀硝酸中.固体完全溶解产生的NO气体在标准状况下体积为4.48 L．(1)配平Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式:□Cu2O+□H++□NO3-═□Cu2++□NO↑+□H2O(2)待产生的气体全部释放后.向溶液中加入200mL6mol/L的NaOH溶液.恰好使其中的Cu2+全部转化成沉淀.则原硝酸溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．将27.2 g Cu与Cu₂O的混合物溶于 500 mL稀硝酸中，固体完全溶解产生的NO气体在标准状况下体积为4.48 L．
（1）配平Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式：
□Cu₂O+□H⁺+□NO₃^-═□Cu²⁺+□NO↑+□H₂O
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入200mL6mol/L的NaOH溶液，恰好使其中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为2.8mol/L．
（3）计算原混合物中Cu₂O的质量（注意：无计算过程不给分）．

分析（1）该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，根据转移电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平方程式；
（2）反应后的溶液中溶质和NaOH发生复分解反应生成硝酸钠，根据钠原子守恒计算反应溶液中n（NO₃^-），原来溶液中n（HNO₃）=n（NO₃^-）（反应后溶液中）+n（NO），再结合c=$\frac{n}{V}$计算原来溶液中硝酸浓度；
（3）根据转移电子守恒计算原混合物中Cu₂O的质量．

解答解：（1）该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平方程式为3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O，
故答案为：3；13；2；6；2；7；
（2）反应后的溶液中溶质和NaOH发生复分解反应生成硝酸钠，根据钠原子守恒得n（NaOH）=n（NO₃^-）=6mol/L×0.2L=1.2mol，原来溶液中n（HNO₃）=n（NO₃^-）（反应后溶液中）+n（NO）=1.2mol+$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=1.4mol，硝酸的c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.4mol}{0.5L}$=2.8mol/L，故答案为：2.8mol/L；
（3）设Cu的物质的量为xmol、Cu₂O的物质的量为ymol，根据转移电子守恒、质量列方程组得
$\left\{\begin{array}{l}{64x+144y=27.2}\\{2x+2y=0.2mol×3}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.2}\\{y=0.1}\end{array}\right.$，
则m（Cu₂O）=144g/mol×0.1mol=14.4g，
答：原混合物中Cu₂O的质量是14.4g．

点评本题考查混合物的计算、化学方程式的配平等知识点，侧重考查学生分析计算能力，原子守恒、转移电子守恒是解答该题的较好方法，注意（2）题的巧妙分析，题目难度中等．

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已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li₂CO₃的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂．
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H₂SO₄；控制pH，使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀．
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．
（4）洗涤所得Li₂CO₃沉淀要使用热水（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li₂CO₃在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li₂CO₃的损耗．
（5）将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是抑制LiCl的水解，防止生成LiOH，同时HCl可带走水蒸气
（6）本实验在电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li₂O，电解时产生O₂．

3．在2L密闭容器内，800%C时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）达平衡的时间是3s，理由是3s后NO物质的量不再发生变化．
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是b，用O₂表示从0=2s内该反应的平均速率v（O₂）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是bd

a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器内颜色保持不变
c．2V逆（NO）=v正（O₂）
d．容器内压强保持不变
（4）能增大该反应的反应速率是bcd
a．及时分离出NO₂气体 b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度 d．选择高效催化剂．

20．用胆矾（CuSO₄.5H₂O）配置0.1mol/L硫酸铜溶液，下列方法中，最合理的是（　　）

	A．	称取25g胆矾溶解在1L水中
	B．	将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
	C．	称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
	D．	将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

7．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp²；1mol C₆₀分子中σ键的数目为90N_A．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜硒薄膜电池等．
①第一电离能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如图2所示），硫离子的配位数是4．
③二氧化硒分子的空间构型为V．
（4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图中用箭头表示出配键．

17．①～⑥六种元素在元素周期表中的位置如下图所示．

回答下列问题：
（1）①～⑥六种元素中，形成化合物种类最多的元素是③（填写相应序号，下同）；原子半径最大的是②．
（2）元素④、⑤和元素①形成的最简单气态化合物的稳定性关系为H₂O＞NH₃（用化学式表示）．
（3）元素②的氧化物对应的水化物的化学式为NaOH；该化合物的化学键类型为离子键、共价键；常温下，若用含有该化合物60g的稀水溶液与元素⑥的单质完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为0.75mol．
（4）元素④和元素①形成的最简单化合物可以和元素④的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种不含金属元素的盐，则该盐的化学式为NH₄NO₃．

4．下列有机反应的化学方程式正确的是（　　）

	A．	溴乙烷的消去反应：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂═CH₂↑+NaBr+H₂O
	B．	苯酚钠溶液中通入CO₂：2+CO₂+H₂O→2+Na₂CO₃
	C．	合成聚丙烯塑料：nCH₂=CH-CH₃$\stackrel{一定条件}{→}$
	D．	乙醛与新制银氨溶液反应：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水溶液加热}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O