题目内容
下列叙述中,正确的是
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大 |
B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 |
C.室温时,0族元素的单质都是气体 |
D.元素周期表中,从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素 |
C
解析试题分析:同周期自左向右,原子半径逐渐减小,则同周期元素中,IA族元素的原子半径最大,选项A不正确;同主族自上而下,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,因此ⅥA族元素的原子,其半径越大,越难得到电子,选项B正确;室温下稀有气体单质都是气体,选项C正确;元素周期表中,从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素,包括7个副族和1个第Ⅷ族,选项D不正确,答案选C。
考点:考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对元素周期表结构,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。熟练记住元素周期表的结构和元素周期律,是答题的关键。
练习册系列答案
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据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的,而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是
A.原子核内含有4个质子 |
B.与互为同位素 |
C.与在元素周期表中占有不同的位置 |
D.的最外层电子数为2,故易失去最外层电子 |
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大 |
B.元素X与元素Y可以形成两种共价化合物,且这两种化合物只有一种类型的共价键 |
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR |
D.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸 |
放射性同位素铀的原子核内的中子数是
A.143 | B.92 | C.51 | D.235 |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X > Y |
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S |
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料 |
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH >Ba(OH)2 |
下列分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
A.光气(COCl2) | B.六氟化硫(SF6) |
C.三氟化硼(BF3) | D.五氯化磷(PCl5) |
根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述正确的是( )
A.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 |
B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32 |
C.L电子层为奇数的所有元素都是非金属 |
D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 |
(11分)下表是元素周期表短周期的一部分
① | | | ||||||
| | | | ② | ③ | | ④ | |
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | |
(2)可作为半导体材料的是 (写元素符号)。
(3)表中元素⑥的原子结构示意图为 。
(4)④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为 ,该化合物的电子式为 。
(5)表中元素①、②、③、⑤、⑦中,原子半径由大到小的顺序是 (填数字序号)
(6)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。