题目内容
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X > Y |
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S |
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料 |
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH >Ba(OH)2 |
B
解析试题分析:若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则X处于Y的下一周期,故原子序数:X>Y,故A正确;元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关,与氢化物水溶液的酸性无关,故B错误;硅、锗都位于金属与非金属的交界处,具有一定金属性与非金属性,都可以做半导体材料,故C正确;同周期元素自左而右金属性减弱,金属性Cs>Ba,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性CsOH>Ba(OH)2,故D正确,大阿阿香B。
考点:考查结构位置性质关系、元素周期律等
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。侧重对学生基础知识的巩固和检验,明确并能灵活运用元素周期律是答题的关键。选项B为易错点,注意对规律的理解掌握。

练习册系列答案
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下列说法中,正确的是
A.离子化合物中,阴、阳离子间存在静电吸引力 |
B.HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
C.第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强 |
D.短周期元素形成离子后,最外层电子数都达到8电子稳定结构 |
根据中学化学教材所附的元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 |
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
下图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个,则下列说法中不正确的是
| W | |
X | Y | Z |
B.Z的氢化物比X的氢化物稳定
C.X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
D.原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W
下列叙述中,正确的是
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大 |
B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 |
C.室温时,0族元素的单质都是气体 |
D.元素周期表中,从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素 |