Question

9．下列说法中正确的是：（均在常温下）（　　）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低．
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H⁺） 之比为2：1．
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
④已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；
则三者关系为：K_a•K_h=K_w
⑤甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．

• A． ①②③
• B． ③④⑤
• C． ②④⑤
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 ①强酸溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大；
②c（H⁺）=10^-pH；
③电解质溶液中存在电荷守，根据电荷守恒判断；
④酸的电离平衡常数、酸根离子水解平衡常数与水的离子积常数之间的关系为K_a•K_h=K_w；
⑤如pH之和等于14，等体积混合可等于7．

解答 解：①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中c（H⁺）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则c（OH^-）增大，故①错误；
②c（H⁺）=10^-pH，pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H⁺）之比为=0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故②错误；
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中存在的离子有Na⁺、H⁺、OH^-、HCO₃^?、CO₃^2-，由电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^?）+2c（CO₃^2-），故③正确；
④已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h，水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a•K_h=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=K_w，故④正确；
⑤当两溶液的pH之和等于14时，混合液的pH=7，故⑤正确；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．