题目内容
14.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题:(1)相同条件下,pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)>(填“=”、“>”“<”)NH4HSO4中c(NH4+).
(2)如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象.
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是A(填写字母);
②室温时,0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol•L-1(填数值)
(3)室温时,向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是a;在c点,溶液中各离子[浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+).
分析 (1)NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解;
(2)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大;
②根据电荷守恒定律解题;
(3)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3•H2O抑制水的电离,c点溶液呈碱性,据此分析.
解答 解:(1)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解,但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解,因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小,
故答案为:>;
(2)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为A,故答案为:A;
②根据电荷守恒,可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 mol•L-1[c(OH-)太小,可忽略],故答案为:10-3;
(3)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3•H2O抑制水的电离,c点溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(SO42-),c点时c(Na+)>c(SO42-),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:a;c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+).
点评 本题考查盐类的水解和离子浓度大小的比较,题目难度较大,(3)②为易错点,注意根据守恒思想解题.
A. | 加入少量NaOH(s) | B. | 加入CH3COONa(s) | C. | 加入少量冰醋酸 | D. | 不断加入食盐水 |
A. | 质量 | B. | 原子总数 | C. | 质子总数 | D. | 密度 |
A. | “84”消毒液 | B. | 氯水 | C. | Cl2 | D. | 漂粉精溶液 |
X | Y | Z | Q | |
反应前g | 20 | 20 | 20 | 205 |
反应后g | 10 | 20 | 26 | 24 |
A. | 氧化还原反应 | B. | 分解反应 | C. | 离子反应 | D. | 复分解反应 |
A. | 石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
B. | 铁屑在稀H2SO4作用下产生H2:Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
C. | NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:H++OH-═H2O | |
D. | H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀:SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
A. | Al3+ Na+NO-3 Cl- | B. | K+ Ba2+Cl- NO3- | ||
C. | K+ Na+ Cl-AlO2- | D. | K+ Fe2+ SO42-NO3- |