题目内容

13．增大我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
C．滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
D．该分子中的所有碳原子不可能都共平面

分析 由结构简式可知，分子中含酚-OH、碳碳双键，结合酚、烯烃的性质及常见有机物的结构来解答．

解答 解：A．含酚-OH，遇FeCl3溶液显紫色，但该物质含碳碳双键，与苯酚结构不同，则该物质不与苯酚互为同系物，故A错误；
B．酚-OH的邻、对位与溴水发生取代反应，双键与溴水发生加成反应，苯环、双键与氢气发生加成反应，则1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol，故B正确；
C．酚-OH、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化，则滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，故C错误；
D．苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连，则该分子中的所有碳原子可能都共平面，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（　　）
A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
C．化合物  在酸性条件下水解，所得溶液加碱加热后有NH3生成
D．桶烯（）与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体，均属于芳香烃
4．硫代硫酸钠，又名大苏打、海波．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），回答下列问题：
Ⅰ．【查阅资料】
（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．
（4）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
【回答问题】
（1）仪器B、D作用是安全瓶；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
A．稀H2SO4　　　　B．NaOH溶液　　　　C．饱和NaHSO3溶液
（2）C中反应化学方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
（3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）
    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠混合溶液．
（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+1OH+．
1．下列说法错误的是（　　）
A．丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B．向硫酸亚铁的溶液中滴加氢氧化钠溶液，最终可以得到白色沉淀
C．用容量瓶配置溶液的实验中，定容时俯视刻度会导致所配溶液浓度偏高
D．工业上用电解熔融Al2O3的方法得到单质Al
8．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）填写所示仪器名称   B圆底烧瓶，实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是除去过量的二氧化硫；
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
（5）试管E中发生反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
18．下列实验装置能达到实验目的，且实验装置图无明显错误的是（夹持仪器未画出）（　　）
A．图1可表示溴乙烷法制乙烯并验证乙烯
B．图2装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
C．图3用于实验室制备乙酸乙酯
D．图4用于配制银氨溶液
5．下列有关比较正确的是（　　）
A．离子半径：Na+＞O2-＞F-B．最高正价：F＞O＞N
C．电负性：S＜Cl＜FD．第一电离能：Na＜Mg＜Al
2．下面互为同素异形体的一组是（　　）
A．红磷和白磷B．H2O和H2O2
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{239}$UD．K和K+
3．如图中A～G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A是天然气的主要成分，B是一种能使带火星木条复燃的气体，C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体，E是一种淡黄色粉末状固体．（反应过程中某些产物已略去）请回答问题：
（1）A的电子式为．
（2）E的化学式为Na2O2．
（3）写出C转化为F的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）写出G溶液中通入过量C的离子方程式CO2+OH-=HCO3-．

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