在①浓HNO3 ②水 ③盐酸 ④HF ⑤KOH溶液中.能与SiO2起化学反应的有( )A．①②B．②④C．④⑤D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．在①浓HNO₃ ②水 ③盐酸 ④HF ⑤KOH溶液中，能与SiO₂起化学反应的有（　　）

A．

①②

B．

②④

C．

④⑤

D．

③④

分析 SiO₂属于酸性氧化物，常温下能和强碱溶液生成盐和水，虽然二氧化硅为酸性氧化物，但SiO₂能与酸中的HF发生反应，还能与氟气反应，在高温条件下能和碳酸盐反应生成硅酸盐，据此分析解答．

解答解：二氧化硅与浓硝酸、水、盐酸等不反应；
可与HF酸、KOH溶液反应；
则正确的有④⑤，
故选C．

点评本题考查二氧化硅和其它物质之间的反应，明确二氧化硅的性质是解本题关键，注意二氧化硅虽然属于酸性氧化物，但和HF反应，但二氧化硅不是两性氧化物，为易错点．

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6．下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）

	A．	氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
	B．	铵盐受热易分解
	C．	0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红
	D．	常温下，0.1 mol/L氨水的pH约为9

7．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（　　）

	A．	在含有大量I^-离子的溶液中：Cl?、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺
	B．	滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-能够大量共存
	C．	pH=13的溶液：S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺
	D．	在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄⁺、SO₄²?、C1?、HCO₃?

4．硫代硫酸钠，又名大苏打、海波．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O），回答下列问题：
Ⅰ．【查阅资料】
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．
（4）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄．
（3）等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
【回答问题】
（1）仪器B、D作用是安全瓶；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
A．稀H₂SO₄　　　　B．NaOH溶液　　　　C．饱和NaHSO₃溶液
（2）C中反应化学方程式2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．
（3）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（4）为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠混合溶液．
（5）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+1OH⁺．

11．25℃时，0.1mol?L^-1的下列溶液pH的由大到小的顺序为NaCN＞NaClO＞CH₃COONa，下列说法正确的是（　　）

	A．	酸性由强到弱的顺序为HCN＞HClO＞CH₃COOH
	B．	0.1mol?L^-1 NaClO溶液的碱性一定比0.1 mol?L^-1 CH₃COONa强
	C．	等物质的量浓度的CH₃COONa溶液和醋酸溶液都促进了水的电离
	D．	a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a=b

1．下列说法错误的是（　　）

	A．	丁达尔效应可以区分溶液和胶体
	B．	向硫酸亚铁的溶液中滴加氢氧化钠溶液，最终可以得到白色沉淀
	C．	用容量瓶配置溶液的实验中，定容时俯视刻度会导致所配溶液浓度偏高
	D．	工业上用电解熔融Al₂O₃的方法得到单质Al

8．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．

（1）填写所示仪器名称 B圆底烧瓶，实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）装置E中足量酸性KMnO₄溶液（具有强氧化性）的作用是除去过量的二氧化硫；
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀
（5）试管E中发生反应的离子方程式是5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

5．下列有关比较正确的是（　　）

	A．	离子半径：Na⁺＞O^2-＞F^-		B．	最高正价：F＞O＞N
	C．	电负性：S＜Cl＜F		D．	第一电离能：Na＜Mg＜Al

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	油脂是高级脂肪酸的甘油酯
	B．	乙醇和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
	C．	油脂水解可得到氨基酸和甘油
	D．	油脂都不能使溴水褪色