题目内容

17．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
A．SO2+H2O═H2SO3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．2FeCl2+Cl2═2FeCl3D．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A、B、D中均没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，而C中Fe、Cl元素的化合价变化，则C属于氧化还原反应，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（　　）
A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存
C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42?、C1?、HCO3?
8．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）填写所示仪器名称   B圆底烧瓶，实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是除去过量的二氧化硫；
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
（5）试管E中发生反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
5．下列有关比较正确的是（　　）
A．离子半径：Na+＞O2-＞F-B．最高正价：F＞O＞N
C．电负性：S＜Cl＜FD．第一电离能：Na＜Mg＜Al
12．为了除去CO2气体中的HCl气体可通过装有下列哪种物质的洗气瓶（　　）
A．NaOH溶液B．饱和Na2CO3溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和氯化钠溶液
2．下面互为同素异形体的一组是（　　）
A．红磷和白磷B．H2O和H2O2
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{239}$UD．K和K+
9．下列能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Ba2+、NO3-、HCO3-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C．K+、NH4+、SO42-、OH-D．H+、Na+、CO32-、SO42-
6．下列说法正确的是（　　）
A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
B．乙醇和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．油脂水解可得到氨基酸和甘油
D．油脂都不能使溴水褪色
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B．遇KSCN溶液变红色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

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