题目内容
11．下列说法中正确的是（ ）| A． | 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 | |
| B． | 常温常压下，48gO2所占的体积是33.6L | |
| C． | 阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目 | |
| D． | 把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L |
分析 A．摩尔是物质的量的单位；
B．常温常压下，气体的Vm＞22.4L/mol；
C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数；
D．把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L．
解答 解：A．摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量、质量的单位，故A错误；
B．常温常压下，气体的Vm＞22.4L/mol，48gO2所占的体积大于33.6L，故B错误；
C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg 12C中含有的碳原子数目相同，故C正确；
D．溶液的体积不等于溶剂的体积，把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L，故D错误．
故选C．
点评 本题综合考查了物质的量及其单位、气体摩尔体积，为高频考点，侧重于双基的考查，题目难度不大，注意气体摩尔体积的适用条件．
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1．下列各组离子在满足指定条件下，能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| B． | 使酚酞显红色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| C． | 加Fe粉能产生H2的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| D． | 加盐酸能产生气体的溶液：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$ |
2．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2 | |
| B． | Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液 | |
| C． | 根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液 | |
| D． | 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 |
19．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）
| A． | 使用前要无需检验容量瓶是否漏液 | |
| B． | 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 | |
| C． | 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 | |
| D． | 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 |
6．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Ag+、H+、Cl-、CO32- | B． | H+、Ba2+、OH-、SO42- | ||
| C． | Ba2+、K+、Cl-、NO3- | D． | Ca2+、HCO3-、Cl-、OH- |
16．有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是（ ）
| A． | 金属氧化物一定是碱性氧化物 | |
| B． | 胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同 | |
| C． | 生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐 | |
| D． | 酸性氧化物一定是非金属氧化物 |
3．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO3-+HSO4-═SO42-+H2O+CO2↑ | |
| B． | 硫酸与氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 锌和稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| D． | 氧化铜和盐酸反应：O2-+2H+═H2O |
如图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：
加入0.2mol的MnO2粉末于100mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：