题目内容

12．对反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大
C．正、逆反应速率都减小D．正、逆反应速率都增大

分析 根据外界条件对反应速率和平衡的影响分析：减小压强，对有气体参与的反应，正逆反应速率都减小，平衡向化学计量数增大的方向移动分析．

解答 解：减小压强，正逆反应速率都减小，正方向为气体化学计量数减小的方向，所以减小压强平衡向逆方向移动，故选C．

点评 本题考查了压强对反应速率和平衡的影响，属于基础知识的考查．要注意，压强减小，正逆反应速率都减小，只是化学计量数大的一方速率减小的更快些．

练习册系列答案
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2．用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（　　）
A．可以用石墨作阳极，作铁阴极
B．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．阴极的电极反应式为：Cl-+2OH-+2e-═ClO-+H2O
D．阳极的电极反应式为：2CN-+12OH--10e-═N2↑+2CO32-+6H2O
3．用线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：
（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
20．现有：CO${\;}_{3}^{2-}$，NH${\;}_{4}^{+}$，Al3+，ClO-，Na+，SO${\;}_{4}^{2-}$，AlO${\;}_{2}^{-}$，Ba2+，HCO${\;}_{2}^{-}$，Cl-等离子，回答下列问题：
（1）在水溶液中，离子水解呈碱性的有CO32-，ClO-，AlO2-，HCO3-，．
（2）在水溶液中，离子水解呈酸性的有NH4+，Al3+．
（3）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有HCO3-．
（4）完成下列离子方程式：3CO${\;}_{3}^{2-}$+2Al3++3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2 ↑．
7．下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（　　）
A．浓硫酸B．五氧二磷C．碱石灰D．氯化钙
17．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）
A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡
4．如图所示，在烧瓶中盛饱和氯水，并滴有酚酞溶液，试填写以下空白：
（1）外界条件不变，整个体系中存在多种动态平衡，例如氨气的溶解平衡、一水合氨的电离平衡等，请用方程式表示出这两种平衡：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
（2）当温度不变，活塞顶端位于A时，把活塞往外拉，溶液中产生的现象溶液红色变浅．
（3）当温度不变，活塞顶端位于C时，迅速向瓶中滴入稀H2SO4，立即塞好瓶塞，（假设操作时NH3未移出瓶外）观察到的现象是溶液红色变浅，活塞向左移动．
9．实验室用下图甲装置制取少量溴苯，请填写下列空白．
（1）在烧瓶a中装的试剂是、溴、苯、铁粉．
（2）请你推测长直导管b的作用是：导气，冷凝、回流反应物．
（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于取代反应（填有机反应类型）．纯溴苯为无色液体，它比水重（填“轻”或“重”）．
（4）课本采用图乙装置进行实验，请指出冷凝水流动的方向自下而上，图中干燥管的作用是吸收多余HBr气体，防止空气污染．
10．某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下．

回答下列问题：
（1）操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．操作Ⅲ中盛装CaCO3的仪器是坩埚（填名称）．
（2）X物质为NH3（填化学式，下同），Y物质为CO2，可循环利用的物质的有NH3，CO2．
（3）图1装置不能用于实验室制氨气的是甲（填序号）．

（4）该化学小组组装了如图2所示装置来探究NH3的还原性．用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，将（3）中产生的气体干燥后通入C，过一会撤去C处酒精灯．若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无明显现象，只观察到C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
若实验过程中C中只观察到黑色粉末变红，F处铜片逐渐溶解，则：
①D中观察到的现象是出现红棕色气体．②F中铜片逐渐溶解的原因是从E中出来的气体含有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸使铜片溶解．

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