题目内容
9．实验室用下图甲装置制取少量溴苯，请填写下列空白．
（1）在烧瓶a中装的试剂是、溴、苯、铁粉．
（2）请你推测长直导管b的作用是：导气，冷凝、回流反应物．
（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于取代反应（填有机反应类型）．纯溴苯为无色液体，它比水重（填“轻”或“重”）．
（4）课本采用图乙装置进行实验，请指出冷凝水流动的方向自下而上，图中干燥管的作用是吸收多余HBr气体，防止空气污染．
分析 （1）根据苯和液溴在铁作催化剂的条件下生成溴苯和HBr；
（2）苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯；
（3）根据滴加AgNO3溶液能与溴离子反应生成浅黄色的溴化银沉淀，说明溴单质和苯的反应是发生了取代反应，苯是无色、密度大于水的液体；
（4）根据冷凝效果判断水的流动方向，反应尾气中有挥发的溴和生成的溴化氢，能污染空气，所以要吸收尾气．
解答 解：（1）苯和液溴在铁作催化剂的条件下生成溴苯和HBr，所以烧瓶a中装的试剂是溴、苯、铁粉，故答案为：溴、苯、铁粉；
（2）苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯．故长导管的作用为导气兼冷凝、回流反应物，
故答案为：导气，冷凝、回流反应物；
（3）反应生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，说明溴单质和苯的反应是发生了取代反应，苯是无色、密度大于水的液体，
故答案为：淡黄色沉淀；取代反应；无；重；
（4）冷凝水的流动方向应自下而上，这样的冷却效果好，确保充分冷却，反应尾气中有挥发的溴和生成的溴化氢，能污染空气，所以要用碱石灰吸收尾气，
故答案为：自下而上；吸收多余HBr气体，防止空气污染．
点评 本题主要考查了苯的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键，难度不大．
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根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（ ）
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（ ）
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4．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．，
工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为x；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH（注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1）
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（3）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．
工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为x；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH（注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1）
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | / |
（3）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．
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