题目内容

17．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）
A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡

分析 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．

解答 解：A．SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以SO3是非电解质，故A正确；
B．干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以干冰是非电解质，故B正确；
C．蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，所以乙醇是非电解质，故C错误；
D．硫酸钡在熔融状态下导电，所以硫酸钡是电解质，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了电解质和非电解质的判断，根据其定义来分析解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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7．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

①净化N2和H2时，铜屑的作用是：除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
（3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑．
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是5：1．
8．取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol．
5．已知钼（Mo）的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式$\frac{2M}{（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．
12．对反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大
C．正、逆反应速率都减小D．正、逆反应速率都增大
2．微型银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，两极反应为：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-
（1）银锌电池的负极是Zn，负极附近溶液的pH减小（填“增大”，“减小”或不变），该电池的总反应式是Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH） 2+2Ag．
（2）若这是一种二次电池，则充电时Zn极接电源的负极，作为电解池的阴极，电极反应式为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-．
9．某学习小组为探究部分元素化合物的性质，设计了下面的实验装置：
（1）仪器B的名称是圆底烧瓶；
（2）制备SO2并研究其性质：撤掉酒精灯，在仪器B中加入适量Na2SO3粉末，仪器A中加入的试剂名称为浓硫酸，装置乙、丙分别装有KMnO4溶液、Na2S溶液，其实验目的分别是探究二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性．
（3）制备Cl2并探究其性质：装置甲中发生反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，装置乙、丙分别装有NaBr溶液、KI溶液，装置乙中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，装置丙中出现的现象是溶液由无色变为紫色．
14．1、2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4 0C，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室可以用下图所示装置制备1、2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管c中装有浓溴水．
填写下列空白
（1）写出本题中制备1、2-二溴乙烷的两个化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）烧瓶a在加热到1400C时发生的一个有机反应是CH3CH2OH+C2H5OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O（写化学方程式，并注明条件）．
（3）某学生做实验时使用了一定量的液溴，当液溴全部褪色时，所消耗的乙醇和浓硫酸混合液的量比理论值超出许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因，并写出其中二条原因产生乙烯的速率太快，许多乙烯气体没有与溴反应就溢出；产生乙烯的速率太快，许多乙烯气体没有与溴反应就溢出
（4）容器b、d中试剂均为NaOH 溶液，容器b中NaOH 溶液作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；容器d中NaOH 溶液作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．
15．二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂．
方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法．该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．
（1）工艺中可利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；用电解的方法耗能大．
方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2．
（3）配平方程式：1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4→24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
（答题纸上，仅写出方程式中所有的系数以及未知物质的化学式）
若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移0.16NA个．
（4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．
方法三：实验室常用氯酸钠（NaClO3）和亚硫酸钠（Na2SO3）用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
（5）反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-和SO32-+H2O?HSO3-+OH-．（用离子方程式表示），常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）（用离子符号表示）
（6）常温下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有Na2SO3、NaHSO3、NaCl．（用化学式表示）

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