题目内容

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A.常温常压下，28g的乙烯和丙烯混合气体含有的分子数为NA

B.任意条件下，1mol苯中含C﹣H键的数目一定为6NA

C.标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为×2

D.1molCH3+中含有电子数为9NA

【答案】B

【解析】

A.乙烯和丙烯的摩尔质量不同，则28g混合物的物质的量无法计算，因此不能计算其中含有的分子数，A错误；

B.苯分子中含6个C﹣H键，因此1mol苯中含有的C﹣H键为6NA，与物质所处的状态无关，B正确；

C.标况下乙醇为液体，不能根据其气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；

D.CH3+中含8个电子，则1molCH3+中含电子为8NA个，D错误；

故合理选项是B。

练习册系列答案
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A. mol·L-1B. mol·L-1

C. mol·L-1D. mol·L-1

【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，搅拌(防止生成沉淀覆盖在锌粉表面阻止反应进行)，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

⑴装置B 的烧杯中应加入的溶液是__________________________________________。

⑵A中多孔球泡的作用是_______________________________________________。

⑶冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有__________________________(填化学式)。

⑷写出步骤2中发生反应的化学方程式____________________________。

⑸步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是__________________________________。

⑹①抽滤时使用如下装置，其中a和b的名称分别__________、 __________。中途停止抽滤时应 ___________________________以防倒吸。

②如果抽滤的溶液具有强氧化性时，可采取_________________________________的措施

⑺为了测定产品的纯度，准确称取2.000g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为____。

【题目】某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个—CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它的可能的结构有几种

A. 2B. 3C. 4D. 5

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A.液滴中的Cl–由a区向b区迁移

B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+

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C.甘氨酸可以以 的形式从水溶液中结晶析出

D.除去中的杂质 ：加足量饱和NaHCO3溶液 ，过滤

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(2)达喜与胃酸（含稀盐酸）反应的化学方程式是____________。

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请回答：

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A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

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