题目内容
【题目】有机物B，俗名水杨酸，其结构简式为
，将B跟一种溶液C（足量）反应可得到一种钠盐（其化学式为C7H5O3Na），则C的化学式为_____，水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物中必定含有_____（填写除了羟基以外的官能团名称）。
【答案】NaHCO3 醛基
【解析】
根据复分解反应的规律：酸性，羧酸>碳酸>苯酚>NaHCO3分析，酚是羟基与苯环直接相连形成的化合物，根据同分异构体的概念及羧酸、酯的结构特点判断其可能的同分异构体的结构特点。
B是
，分子中含酚﹣OH和﹣COOH，得到一种钠盐(其化学式为C7H5O3Na），不同官能团中H原子的活性不同，酚羟基﹣OH与羧基﹣COOH均与Na、NaOH、Na2CO3等反应，-COOH可以与NaHCO3、Na2CO3发生反应。可见只有NaHCO3与﹣COOH反应，与﹣OH不反应，因此向B中加入足量的C反应产生钠盐(其化学式为C7H5O3Na），的C物质是NaHCO3；
在水杨酸的同分异构体中，物质属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物，则相应的物质中一定含有酚﹣OH和﹣CHO，物质的结构可能是
或三个官能团由于位置不同引起的异构体，因此符合题目要求的同分异构体一定含有的官能团除了羟基，一定含有醛基。
【题目】W溶液受热会发生分解反应。体积均为2L的4组溶液（忽略反应前后体积的变化），W的物质的量随时间的变化如表，则下列说法不正确的是（ ）
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | ||
① | 10°C | 1.1 | 0.90 | 0.80 | 0.73 | 0.68 | 0.65 | 0.65 |
② | 10°C | a | 0.70 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 |
③ | 25°C | 1.0 | 0.70 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
④ | 30°C | 2.0 | 1.4 | 0.90 | 0.50 | 0.20 | 0.13 | 0.13 |
A. 在10-20min内，实验①中W的平均分解速率为0.005molL-1min-1
B. a＞1.1，且说明浓度越大，反应速率越快
C. 对比①和③，说明温度越高，反应速率越快
D. 对比①和④，不能说明同一时刻W的平均反应速率随温度升高而增大
【题目】对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：
反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)
2CO(g)＋4H2(g) △H=－71.4kJmol-1
反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0kJmol-1
（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_____。
（2）在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)（不发生其它反应），CO2的平衡转化率如下表所示：
起始物质的量(n)/mol | CO2的平衡转化率 | ||||
CH4 | CO2 | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | / |
①下列能说明反应达到平衡状态是_____。
A.v正(CH4)=2v逆(CO)
B.容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C.容器内混合气体的总压强不再变化
D.容器内混合气体密度保持不变
②若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为tmin，则tmin内该反应的平均反应速率为：v(H2)=____（用含t的表达式表示）。
③达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ___n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)
①T2℃时，CO体积分数最大的原因是____。
②若T2℃时，容器内起始压强为P0，平衡时CO的体积分数为20%，则反应的平衡常数KP=___（用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）2016年我国科研人员根据反应Na+CO2→Na2CO3+C（未配平）研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO2中，有
转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极反应式：___。
