Question

【题目】X、T、Y、Z为1﹣36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表．请根据信息回答下列问题．

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼	第3周期元素的简单离子中半径最小	第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子

（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；X形成的单质分子，含个σ键，个π键．写出Z元素原子的外围电子排布式；元素Y的原子核外共有种形状不同的电子云．
（2）Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号字母）．
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

Answer 1

【答案】
（1）；；1；2；3d104s1；2
（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（3）F；bc
【解析】解：（1）元素T的离子为O2﹣ ， O2﹣离子结构示意图为 ，元素X的气态氢化物为NH3 ， 电子式为 ，N2分子中存在N≡N，含有1个σ键、2个π键，Z为Cu，外围电子排布式为3d104s1 ， Y为Al，核外有s、p能级，则有2种不同形状的电子云，所以答案是： ； ；1；2；3d104s1；2；（2）Z单质为Al，Y最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，
所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）元素氧与氟元素相比，非金属性较强的是F元素，
a．单质颜色属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故a错误；
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质，说明氟气氧化性更强，可以说明氟元素非金属性强，故b正确；
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态，说明F元素对键合电子吸引更强，则氟元素非金属性更强，故c正确；
d．非金属性强弱与获得电子难易程度有关，与获得电子数目多少无关，故d错误．
所以答案是：F；bc．