题目内容
【题目】X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(y)>r(x)>r(z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A. X元素位于ⅥA
B. A不能溶解于B中
C. B的沸点高于C的沸点
D. A和C不可能发生氧化还原反应
【答案】D
【解析】试题分析:原子半径大小关系为r(y)>r(x)>r(z),B和C均为10电子分子,则Z一定是氢元素,Y是氮元素,X是氧元素,满足原子序数之和为16,则A是NO,C是NH3,B是H2O。A.X为氧元素,氧元素位于第ⅥA族,A项正确;B.A为NO,B为水,NO不溶于水,B项正确;C.常温下水是液态,氨气是气体,则水的沸点大于氨气的沸点,C项正确;D.NO和NH3在一定条件下发生氧化还原反应生成氮气和水,D项错误;答案选D。
【题目】X、T、Y、Z为1﹣36号元素,且原子序数依次增大,四种元素的性质或结构信息如表.请根据信息回答下列问题.
元素 | T | X | Y | Z |
性质结构信息 | 原子核外s电子总数等于p电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂 | 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质性质稳定,但其原子较活泼 | 第3周期元素的简单离子中半径最小 | 第4周期元素,M电子层为全充满状态,最外层只有一个电子的原子 |
(1)写出元素T的离子结构示意图;写出元素X的气态氢化物的电子式;X形成的单质分子,含个σ键,个π键.写出Z元素原子的外围电子排布式;元素Y的原子核外共有种形状不同的电子云.
(2)Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: .
(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填序号字母).
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目.