题目内容
【题目】为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是( )
A.氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)
B.碘化钾溶液(淀粉溶液)
C.乙醛(紫色石蕊试液)
D.亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)
【答案】D
【解析】A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋ ， 加KSCN溶液显血红色；B中若已有I－氧化成了I2 ， 加淀粉变蓝色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊试液变红色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正确。
津桥教育计算小状元系列答案
【题目】实验室制乙酸乙酯得主要装置如图1所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
③小火加热a试管中的混合液；
④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯．
请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式： ．
（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ， 步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是 ．
（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 | 试管a中试剂 | 试管b中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1 浓硫酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和molL﹣1 ．
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 ．
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 ．
④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母） ．
A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体
⑤为充分利用反应物，该同学又设计了图2中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是 ． 理由是： ．
【题目】X、T、Y、Z为1﹣36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表．请根据信息回答下列问题．
元素 | T | X | Y | Z |
性质结构信息 | 原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂 | 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼 | 第3周期元素的简单离子中半径最小 | 第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子 |
（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；X形成的单质分子，含个σ键，个π键．写出Z元素原子的外围电子排布式；元素Y的原子核外共有种形状不同的电子云．
（2）Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号字母）．
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．
【题目】氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4KJmol﹣1 ． 现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图． 
回答下列问题：
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率；
（2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是；
A.加了催化剂
B.缩小容器体积
C.降低温度
D.增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为： ， 第1次平衡：平衡常数K1=（带数据的表达式），
（4）在反应进行至25min时：
①曲线发生变化的原因：
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）2NH3（g）+ 
O2（g）；△H=a kJmol﹣1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/（10﹣6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反应的a0；△S0，（填“＞”、“＜”或“=”）．
