题目内容
【题目】如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ） 
A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2O
C.反应过程中，乙池的pH逐渐减小
D.甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2
【答案】C
【解析】解：A．甲池是原电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是电能转化电能的装置，故A错误；
B．在燃料电池中，正极是氧气发生得电子的还原反应，在碱性电解质下的电极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故B错误；
C．电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，溶液中氢离子浓度增大，则pH逐渐减小，故C正确；
D．甲池中消耗1molO2，则转移电子4mol，根据转移电子守恒知，丙中生成的氢气和氯气各为2mol，则甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：4，故D错误；
故选C．
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案【题目】利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)还原焙烧后，Fe元素的化合价为__________。
(2)“酸浸”实验中，需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知，所采用的最佳实验条件为__________（填序号）。
序号 | 絮凝剂用量/×10-6t | 过滤时间/min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
① | 40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
② | 50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
③ | 60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
④ | 100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
⑤ | 150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L，加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍)，当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10－5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？__________(列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10－11、3.0×10－8。
(4)“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________。
(5)“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图，分析选择反应温度为40℃的原因是________。
(6)“煅烧”中由FeCO3制备Fe2O3的化学方程式为________。
(7)本流程中，铝元素是以________(填化学式)形式被除去的。
【题目】一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下对说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 | |
n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.正反应是吸热反应
C.保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%
D.保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA，0.2molB和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
