题目内容
16．下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）| A． | 纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| B． | 在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应制备Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH?=2FeO42-+3Cl-+5H2O | |
| C． | 铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2H++2e-=H2↑ | |
| D． | 向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色 2Ag++S2-=Ag2S↓ |
分析 A．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；
B．次氯酸钠与氢氧化铁发生氧化还原反应生成高铁酸钠；
C．发生吸氧腐蚀，正极氧气得到电子与水结合生成氢氧根离子；
D．氯化银为沉淀应保留化学式．
解答 解：A．碳酸根离子水解方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
B．次氯酸钠与氢氧化铁发生氧化还原反应离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH?=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正确；
C．铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D．向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色，离子方程式 2AgCl（s）+S2-（aq）Ag2S（s）+2Cl-（aq），故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意多元弱酸离子分步水解，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．当前我国环境状况不荣乐观，其中PM2.5、CO、SO2、NOx等污染物对空气质量的影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义，请回答下列问题：
（1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据计算该试样的pH=4．
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图1如下：
①写出N2和O2反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
②处理尾气时，加装催化转化装置使NOx与CO转变为无污染的气体排放，请写出该反应的化学方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2xCO2
③有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？不能（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
④另有人认为以如图2所示原电池原理也可以除去CO，则其正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-．容器中的CO32-离子A极移动（填“A”或“B”）．
（3）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3．请回答下列问题：
①T1时化学平衡常数K=1024
②下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．该反应的△H＞0
C．d点时，向恒容容器中充入2molCO，再次平衡后，CO2的含量增大．
D．T1与T2化学平衡常数大小关系：K（T1）＞K（T2）
（1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图1如下：
①写出N2和O2反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
②处理尾气时，加装催化转化装置使NOx与CO转变为无污染的气体排放，请写出该反应的化学方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2xCO2
③有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？不能（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
④另有人认为以如图2所示原电池原理也可以除去CO，则其正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-．容器中的CO32-离子A极移动（填“A”或“B”）．
（3）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3．请回答下列问题：
①T1时化学平衡常数K=1024
②下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．该反应的△H＞0
C．d点时，向恒容容器中充入2molCO，再次平衡后，CO2的含量增大．
D．T1与T2化学平衡常数大小关系：K（T1）＞K（T2）
7．空气的成分中，体积分数约占 78%的是（ ）
| A． | 氮气 | B． | 氧气 | C． | 二氧化碳 | D． | 稀有气体 |
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | H2SO4（稀）$→_{△}^{Cu}$SO2$\stackrel{少量氨水}{→}$NH4HSO3$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH4）2SO3 | |
| B． | NH3$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| C． | Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中放置}{→}$Fe（OH）3 | |
| D． | Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{足量盐酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{△}{→}$无水AlCl3 |
1．室温下，在10mL0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 水电离出的c（H+）＞10-7mol/L | |
| B． | c（Al3+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O） | |
| C． | Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-能在该溶液中大量共存 | |
| D． | 向该溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，无沉淀生成 |
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH2．H2O | |
| B． | 高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ | |
| C． | Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | |
| D． | 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
5．
化学给人类生活水平和质量的提高，给现代物质文明的进步所作的贡献是我们大家有目共睹的．化学在工业生产中也占有着举足轻重的地位．
（1）N2H4-空气燃料电池是一种碱性人类电池，属于环保型电池，产物无污染．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则人类电池放电时：正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（2）在波兰沦陷时，波尔为了防止诺贝尔奖章落入敌人手中，用王水将奖章溶解．然后再讲黄金从王水中提取处理，重新铸成奖章．王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属．铂溶于王水时产生[PtCl4]2-和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O；
（3）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示，在图中C点，680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．
a．ZnSO4•H2O b．Zn3O（SO4）2 c．ZnSO4 d．ZnO
（4）草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用．已知：
①（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
②当草酸与碳酸钠的物质的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）处理工业废水中的铁元素，一般做法都是使之完全转化成Fe3+，并转化成Fe（OH）3沉淀而除去．已知废水中c（Fe3+）=1.0×10-2mol•L-1，要想将其沉淀除去，则应调节溶液pH至少大于2．（已知常温下Fe（OH）3的Knp=1.0×10-38）
化学给人类生活水平和质量的提高，给现代物质文明的进步所作的贡献是我们大家有目共睹的．化学在工业生产中也占有着举足轻重的地位．（1）N2H4-空气燃料电池是一种碱性人类电池，属于环保型电池，产物无污染．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则人类电池放电时：正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（2）在波兰沦陷时，波尔为了防止诺贝尔奖章落入敌人手中，用王水将奖章溶解．然后再讲黄金从王水中提取处理，重新铸成奖章．王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属．铂溶于王水时产生[PtCl4]2-和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O；
（3）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示，在图中C点，680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．
a．ZnSO4•H2O b．Zn3O（SO4）2 c．ZnSO4 d．ZnO
（4）草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用．已知：
| 电离方程式 | 电离常数 |
| H2C2O4?H++HC2O4- | K1=5.4×10-2 |
| HC2O4-?H++C2O42- | K2=5.4×10-5 |
| NH3•H2O?NH4++OH- | K=1.8×10-5 |
②当草酸与碳酸钠的物质的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）处理工业废水中的铁元素，一般做法都是使之完全转化成Fe3+，并转化成Fe（OH）3沉淀而除去．已知废水中c（Fe3+）=1.0×10-2mol•L-1，要想将其沉淀除去，则应调节溶液pH至少大于2．（已知常温下Fe（OH）3的Knp=1.0×10-38）
6．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 仪器 |
| A | 从食盐水中获得NaCl晶体 | 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 |
| B | 用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱 | 试管、胶头滴管 |
| C | 用8.0mol．L-1的盐酸配制 250mL1.5mol．L-1的盐酸 | 250m容量瓶，玻璃棒、烧杯 |
| D | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 | 酸（碱）式滴定管，胶头滴管、锥形瓶、烧杯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |