下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．H2SO4(稀)$→ {△}^{Cu}$SO2$\stackrel{少量氨水}{→}$NH4HSO3$\stackrel{足量氨水}{→}$(NH4)2SO3B．NH3$→ {催化剂△}^{O {2}}$NO$\stackrel{O {2}}{→}$NO2$\stackrel{H {2}O}{→}$HNO3C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	H₂SO₄（稀）$→_{△}^{Cu}$SO₂$\stackrel{少量氨水}{→}$NH₄HSO₃$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH₄）₂SO₃
	B．	NH₃$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
	C．	Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl₂$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）₂$\stackrel{空气中放置}{→}$Fe（OH）₃
	D．	Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO₂$\stackrel{足量盐酸}{→}$AlCl₃溶液$\stackrel{△}{→}$无水AlCl₃

分析 A．稀硫酸和铜不反应；
B．氨气在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸；
C．铁和氯气反应生成氯化铁；
D．氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝．

解答解：A．稀硫酸和铜不反应，可用浓硫酸在加热条件下与铜反应，二氧化硫与少量氨水反应生成（NH₄）₂SO₃，故A错误；
B．氨气在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸，转化关系正确，故B正确；
C．氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，故C错误；
D．氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝，加热溶液不能得到无水AlCl₃，应在浓盐酸作用下加热，故D错误．
故选B．

点评本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握物质的性质以及反应条件，难度不大．

练习册系列答案

已知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
（1）①SiCl₄水解控制在40℃以下的原因是防止HCl挥发污染环境或控制SiCl₄的水解速率，防止反应过于剧烈．
②已知：SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=47kJ/mol　　
SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=189kJ/mol
则SiCl₄被H₂还原制备硅的热化学方程式为SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（2）加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式是BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂+H₂O↑．
（3）过滤②的滤渣A的化学方程式为Fe（OH）₃，接着往滤渣中加20%NaOH调节pH=12.5，控制温度70℃时，滤渣B的主要成分的化学式为Mg（OH）₂，控制温度70℃的目的是确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）₂溶解度越小）．
（4）滤液③经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，再经真空干燥后得到BaCl₂•2H₂O．

2．下列有关Na₂S溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，SO₂、Cl^- K⁺、HCO₃^-可以大量共存
	B．	和FeCl₃溶液反应的离子方程式：S^2-+Fe³⁺═Fe²⁺+S
	C．	和少量盐酸反应的离子方程式：S^2-+H⁺═HS^-
	D．	1L0.1mol•L^-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu₂S

19．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（　　）

A	B	C	D
向一定量铁粉中滴加稀盐酸	向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉	加热一定量高锰酸钾固体	向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

6．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na₂O₂）固体的成分进行探究．
【查阅资料】
（1）Na₂O₂化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应．
【猜想】
Ⅰ：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ：固体为Na₂CO₃
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解．	无气泡产生	猜想Ⅰ不成立
②取少量①中的溶液于试管中，滴加CaCl₂溶液．	产生白色沉淀	证明有Na₂CO₃存在
③ 取少量①中的溶液于试管中，加入过量CaCl₂溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液．	酚酞试液变红	证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的．

【反思评价】固体Na₂O₂应密封保存．

16．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）

	A．	纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO₃²-+2H₂O?H₂CO₃+2OH-
	B．	在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）₃反应制备Na₂FeO₄：3ClO-+2Fe（OH）₃+4OH?=2FeO₄²-+3Cl-+5H₂O
	C．	铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑
	D．	向AgNO₃溶液中加过量NaCl后再加Na₂S溶液，白色沉淀变黑色 2Ag⁺+S²-=Ag₂S↓

3．治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．某学生在实验室用一定量的铜与足量的硝酸反应，收集到标准状况下NO、NO₂和N₂O₄的混合气体共aL．若将上述混合气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中恰好被完全吸收．下列分析错误的是（　　）

	A．	11.2L＜a＜22.4L
	B．	若a=16.8L，V（N₂O₄）=5.6L
	C．	若a=16.8L，n（NaNO₂）：n（NaNO₃）=4：1
	D．	若混合气体与NaOH溶液反应只生成一种盐，则n（NO）=0.5mol

20．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	ZY、ZW的水溶液都显酸性
	B．	原子半径大小：W＞R＞X，离子半径大小：Z⁺＞R^2-＞W^-＞Y^-
	C．	W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W＞R
	D．	Z、X两种元素形成的Z₂X、Z₂X₂为离子化合物

1．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）

	A．	对应简单离子半径：W＞X
	B．	对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
	C．	化合物XZW既含离子键，又含共价键
	D．	Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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