[题目]用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL.要用到的仪器是( )①250 mL容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤C. ①②④⑤⑥⑧ D. 全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是(　　)

①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙

A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤

C. ①②④⑤⑥⑧ D. 全部

【答案】A

【解析】由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。答案选A。

练习册系列答案

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已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11，Kap(BaF2)=1.0×10-6

(1)步骤①除产生SO2外，还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为______________。

(2)步骤②的目的是中和过量的盐酸，加入NaOH溶液不宜过量，其原因是__________(用离子方程式表示)。

(3)滤液的主要成分是BaCl2，还含有少量NaCl，溶解度数据如下表：

温度	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
NaCl	36.0g	36.6g	37.3g	39.0g	39.8g
BaCl2	35.8g	40.8g	46.2g	52.5g	59.4g

步骤③宜采用_____ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

(4)工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(5)步骤④生成BaF2的反应类型为____________。

①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是__________。

②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度，将浓度为0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1。

【题目】（3分）下列与化学概念有关的说法正确的是（）

A. 化合反应均为氧化还原反应

B. 金属氧化物均为碱性氧化物

C. 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

【题目】下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

（1）ⅡA族元素原子的价电子数___________；

（2）第三周期元素的最高正化合价___________；

（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径___________；

（4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体) ___________；

（5）第二周期元素的第一电离能 ___________。

【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________________ 。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 __________ （用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ________________________________ 。

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 _________________________ 。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ___________（填化学式）。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论
______________	________________

【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是（）

A.钠是银白色金属、有金属光泽B.钠的密度比水大比煤油小

C.钠具有很强的还原性D.钠燃烧时生成淡黄色固体

【题目】20℃时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如下图。则下列说正确的是

A. 20℃时Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=25

【题目】铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义。

（1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：

在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：

则总反应的热化学方程式为：_______________________________________；

（2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；精铜一侧电极反应式为__________；

（3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：

下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：

①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________；

②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________(用必要的离子方程式和适当的文字说明)。

③操作①名称是________________。

（4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：

①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]-，写出浸取步骤反应的离子方程式________________。

②加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

【题目】下列物质中，只含有共价键的是（）

A.BaCl2B.NaOHC.H2SO4D.(NH4)2SO4

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