题目内容
【题目】将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( )
A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B.氯水、盐酸、火碱、硫酸钡
C.臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D.铜、醋酸、石灰石、氯化铜
【答案】A
【解析】
单质是由一种元素组成的纯净物;酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。
A、水银属于金属单质,硫酸属于酸,烧碱属于碱,硫酸氢钠属于盐,A正确;
B、氯水和盐酸属于混合物,不是纯净物,B错误;
C、纯碱是碳酸钠属于盐,不是碱,C错误;
D、石灰石主要成分是碳酸钙属于盐,不是碱,D错误;
故选A。
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【题目】某温度下,反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=
。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示:
甲 | 乙 | 丙 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是( )
A. 反应开始时,丙容器中化学反应速率最大,甲容器中化学反应速率最小
B. 平衡时,乙容器中CO2的转化率大于60%
C. 平衡时,甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%
D. 平衡时,丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍,是 0.012 mol·L-1
【题目】利用废钡渣(主要成分为BaS2O3,含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下:
已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11,Kap(BaF2)=1.0×10-6
(1)步骤①除产生SO2外,还有淡黄色固体生成,该反应的离子方程式为______________。
(2)步骤②的目的是中和过量的盐酸,加入NaOH溶液不宜过量,其原因是__________(用离子方程式表示)。
(3)滤液的主要成分是BaCl2,还含有少量NaCl,溶解度数据如下表:
温度 | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
NaCl | 36.0g | 36.6g | 37.3g | 39.0g | 39.8g |
BaCl2 | 35.8g | 40.8g | 46.2g | 52.5g | 59.4g |
步骤③宜采用_____ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)工业上可用氨水吸收SO2,并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(5)步骤④生成BaF2的反应类型为____________。
①若该反应温度过高,容易造成c(F-)降低的原因是__________。
②研究表明,适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度,将浓度为0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合,所得溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1。