Question

【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18g·mL-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl—的物质的量约为

A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=1000ρw/M计算氯化镁的物质的量浓度，根据化学式的组成可知溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）。

MgCl2中Mg离子的质量分数为，溶液中镁离子的质量分数为5.1%，则溶液中氯化镁的质量分数为= =20.2%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c=mol/L≈2.5mol/L，c（Cl-）=2c（MaCl2）=2×2.5mol/L=5mol/L， 300mL该溶液中Cl-的物质的量约为5mol/L×0.3L=1.5mol，故选D。