题目内容

9．下列气体所含分子数最多的是（　　）
A．10.0g C2H6B．标准状况下5.6L 空气
C．1.0mol/L溶液中HClD．3.01×1023 个臭氧分子

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算C2H6物质的量，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算空气物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算臭氧物质的量，溶液中没有HCl分子，物质的量越大，分子数目越多．

解答 解：10g C2H6物质的量为$\frac{10g}{30g/mol}$=0.33mol，标况下5.6L 空气物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，3.01×1023 个臭氧分子物质的量为0.5mol，盐酸溶液中没有HCl分子，故3.01×1023 个臭氧分子数目最多，
故选：D．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．

练习册系列答案
相关题目
1．乙二酸（ HOOC-COOH）俗称草酸，它广泛分布于植物的茎叶中．为了探究乙二酸的性质．某化学兴趣小组设计了如下实验，试根据所给信息，回答有关问题：
I．乙二酸的弱酸性：
查数据可知（25℃）：
弱酸电离常数弱酸电离常数
H2CO3
（碳酸）		K1=4.4×10-7H2C2O4
（草酸）		K1=5.4×10-2
K2=4.7×10-11K2=5.4×10-5
（1）H2C2O4的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．
（2）向盛有饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量草酸溶液，可观察到有无色气泡产生，该反应的离子方程式为2HCO3-+H2C2O4=C2O42-+2H2O+2CO2↑．
（3）该小组同学将0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是AD．
A．测0.1mol•L-1草酸溶液的pH    B．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
C．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色        D．测草酸钠溶液的pH
Ⅱ．一定温度下，草酸晶体加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如图所示：
（1）下列有关草酸稀释的说法正确的是A
A．a、b、c三点草酸的电离程度：a＜b＜c
B．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
（2）在上述稀释过程中，始终保持增大趋势的是BD
A．溶液PH值      B．草酸电离度α      C．c（H+）•c（OH-）       D．C2O42-个数
Ⅲ．已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐却难溶于水．查数据可知：CaCO3、CaC2O4的溶度积常数Ksp（25℃）分别为5.0×10-9、2.5×10-9，向0.6mol•L-1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后，溶液中的c（CO32-）=0.4mol/L．
2．有铝片、铁片、铜片三种金属片，只利用下列某种试剂或方法无法将它们区别开的是（　　）
A．盐酸B．醋酸C．NaOH溶液D．观察法
17．下列说法正确的是（　　）
A．属于饱和烃
B．化合物是苯的同系物
C．分子中碳原子一定共平面
D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．下列离子组一定能大量共存的是（　　）
A．酚酞为无色的溶液：I-、CH3COO-、NO3-、Na+
B．甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、NH4+
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、S2-、NO3-
D．pH＞7的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
14．许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有相对稳定的原子个数百分含量．请回答：
（1）${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H三种核素最多能组成3种水分子
（2）${\;}_{\;}^{37}C{l}^{-}$结构示意图为
（3）10g的${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O构成的水分子中，含质子5mol，含中子5mol．
1．下列说法正确的是（　　）
A．明矾既可用于净水，也可杀菌消毒
B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯
C．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
D．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜
18．某温度下，在2L密闭容器中，发生NO2和N2O4之间的反应：N2O4（g）?2NO2（g），各物质的量随时间的变化关系如图所示，
请回答下列问题．
（1）该反应的正反应的△S＞0（填“＞0”或“＜0”）．
（2）曲线Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化的曲线．
（3）平衡常数K=0.11．（保留到小数点后两位）
（4）若 t1=2min，反应开始至2min末Y的化学反应速率为0.15mol/（L•min）．
（5）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快，（填“加快”或“减慢”），平衡多余   向正方向移动（填“正”或“逆”）．
（6）可做为本反应化学平衡状态标志的有①④⑥⑦⑧．
①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n molNO2
②NO2和N2O4的物质的量浓度之比为  2：1
③NO2、N2O4 的反应速率的比为 2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦气体的压强不再变化
⑧气体的温度不再变化
（7）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是C．
A．温度130℃、压强3.03×105 Pa 
B．温度25℃、压强1.01×105Pa
C．温度130℃、压强5.05×104 Pa 
D．温度0℃、压强5.05×104 Pa．
19．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
①有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，写出淀粉水解的方程式（C6H10O5）n+nH2O=nC6H12O6，检验淀粉水解产物的试剂是银氨试剂或新制氢氧化铜．
②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的糖类、油脂、蛋白质为人体提供能量最多的是油脂．
③“服用维生素C，可使食物中的Fe3+变为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂．
④阿司匹林（）与氢氧化钠反应可制得可溶性阿司匹林，疗效更好．写出阿司匹林与氢氧化钠的反应方程式．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网