题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． |  属于饱和烃 | |
| B． | 化合物 是苯的同系物 | |
| C． |  分子中碳原子一定共平面 | |
| D． | 除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
分析 A．仅有由碳氢单键和碳碳单键构成的烃是饱和烃；
B．结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物是同系物；
C．两个甲基和剩余C原子不一定共平面；
D．草酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化．
解答 解：A．仅有由碳氢单键和碳碳单键构成的烃是饱和烃，环己烷中只有碳碳单键和碳氢键，所以属于饱和烃，故A正确；
B．结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物是同系物，该化合物中含有两个苯环，与苯不是同系物，故B错误；
C．根据甲烷结构知，两个甲基和剩余C原子不一定共平面，故C错误；
D．草酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以除甲酸外的羧酸不一定不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；
故选A．
点评 本题考查有机物结构和性质、基本概念等知识点，侧重考查学生分析判断及空间想象能力，明确基本概念内涵、常见物质结构、物质性质即可解答，易错选项是CD．
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9．下列有关电解质的说法正确的是（ ）
| A． | 在熔融态能导电的物质一定是电解质 | |
| B． | 能溶于水且水溶液能导电的化合物是电解质 | |
| C． | 易溶性强电解质的水溶液中只有离子没有分子 | |
| D． | 饱和水溶液导电能力弱的电解质未必是弱电解质 |
10．
甲、乙两物质的溶解度曲线细图所示，假设溶液的密度为pg•cm-3，溶质的摩尔质量为Mg•mol-1，溶质的物质的量浓度为cmol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）
甲、乙两物质的溶解度曲线细图所示，假设溶液的密度为pg•cm-3，溶质的摩尔质量为Mg•mol-1，溶质的物质的量浓度为cmol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）| A． | T1℃时，甲、乙饱和溶液的物质的量浓度一定相等 | |
| B． | T1℃和T2℃时，甲的饱和溶液的质量分数之比为9：13 | |
| C． | T1℃时，在100g水中加入60g乙，则c（乙）=$\frac{1000×ρ（乙）×37.5%}{M（乙）}$ | |
| D． | T1℃和T2℃时，甲的饱和溶液的物质的量浓度之比为9：13 |
5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．C（CO）=C（H2）
E．混合气体的密度保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C（CO2）为2mol/L，C（H2）为 1.5mol/L，C（CO） 为1mol/L，C（H2O）为 3mol/L，则下一时刻，反应向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），依据：浓度商Qc=$\frac{1×3}{2×1.5}$=1＞800℃时平衡常数K=0.9．
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．C（CO）=C（H2）
E．混合气体的密度保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C（CO2）为2mol/L，C（H2）为 1.5mol/L，C（CO） 为1mol/L，C（H2O）为 3mol/L，则下一时刻，反应向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），依据：浓度商Qc=$\frac{1×3}{2×1.5}$=1＞800℃时平衡常数K=0.9．
；
2．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO．下列对该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的氧化剂是SiO2和N2 | |
| B． | 该反应的还原产物为CO | |
| C． | 该反应中氧化剂和还原剂质量比为9：7 | |
| D． | 生成1mol Si3N4时共转移12mol电子 |
9．下列气体所含分子数最多的是（ ）
| A． | 10.0g C2H6 | B． | 标准状况下5.6L 空气 | ||
| C． | 1.0mol/L溶液中HCl | D． | 3.01×1023 个臭氧分子 |
6．碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿
（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如下：
已知：几种金属离子沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
A．适当升高温度 B．搅拌 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：
2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．
请写出除去Cu2+的离子方程式：Cu2++S2ˉ=CuS↓；
若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ1，则滤液中残留c（Ca2+）=1.5×10-6mol•Lˉ1．
[已知：Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10]
（4）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是使残余Fe2+转化为Fe3+，再加入石灰调节溶液的pH的范围为3.7～5.2．
（5）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．
（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如下：
已知：几种金属离子沉淀的pH如下表：
| Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ | |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
| 完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
A．适当升高温度 B．搅拌 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：
2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．
请写出除去Cu2+的离子方程式：Cu2++S2ˉ=CuS↓；
若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ1，则滤液中残留c（Ca2+）=1.5×10-6mol•Lˉ1．
[已知：Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10]
（4）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是使残余Fe2+转化为Fe3+，再加入石灰调节溶液的pH的范围为3.7～5.2．
（5）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．