题目内容
2．有铝片、铁片、铜片三种金属片，只利用下列某种试剂或方法无法将它们区别开的是（ ）| A． | 盐酸 | B． | 醋酸 | C． | NaOH溶液 | D． | 观察法 |
分析 先通过金属的颜色可判断出铜，然后根据铝、铁的化学性质进行鉴别，如铝活泼性大于Fe，可根据与酸反应的剧烈程度区别；铝能够与氢氧化钠溶液反应，而铁不反应，据此可区别二者．
解答 解：A．与盐酸不反应的为Cu，与盐酸反应生成气泡较快的为Al，慢的为Fe，可以用盐酸鉴别三种金属，故A错误；
B．与醋酸不反应的为Cu，与盐酸反应生成气泡较快的为Al，慢的为Fe，可以用盐酸鉴别三种金属，故B错误；
C．三种金属中只有Al与氢氧化钠溶液反应，属于的两种金属中，红色的为铜，另一种为Fe，故可用氢氧化钠溶液鉴别，故C错误；
D．铝和铁都是银白色，无法通过观察法区别二者，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了金属的性质、物质的鉴别方法，题目难度不大，明确常见金属的性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
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12．下列反应中：其中氧化剂中只有$\frac{1}{4}$被还原的是
（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
（2）Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O（ ）
（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
（2）Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O（ ）
| A． | （1）、（4） | B． | 只有（3） | C． | 只有（2） | D． | （1）（2）（3）（4） |
10．
甲、乙两物质的溶解度曲线细图所示，假设溶液的密度为pg•cm-3，溶质的摩尔质量为Mg•mol-1，溶质的物质的量浓度为cmol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）
甲、乙两物质的溶解度曲线细图所示，假设溶液的密度为pg•cm-3，溶质的摩尔质量为Mg•mol-1，溶质的物质的量浓度为cmol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）| A． | T1℃时，甲、乙饱和溶液的物质的量浓度一定相等 | |
| B． | T1℃和T2℃时，甲的饱和溶液的质量分数之比为9：13 | |
| C． | T1℃时，在100g水中加入60g乙，则c（乙）=$\frac{1000×ρ（乙）×37.5%}{M（乙）}$ | |
| D． | T1℃和T2℃时，甲的饱和溶液的物质的量浓度之比为9：13 |
5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．C（CO）=C（H2）
E．混合气体的密度保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C（CO2）为2mol/L，C（H2）为 1.5mol/L，C（CO） 为1mol/L，C（H2O）为 3mol/L，则下一时刻，反应向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），依据：浓度商Qc=$\frac{1×3}{2×1.5}$=1＞800℃时平衡常数K=0.9．
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．C（CO）=C（H2）
E．混合气体的密度保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C（CO2）为2mol/L，C（H2）为 1.5mol/L，C（CO） 为1mol/L，C（H2O）为 3mol/L，则下一时刻，反应向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），依据：浓度商Qc=$\frac{1×3}{2×1.5}$=1＞800℃时平衡常数K=0.9．
；
9．下列气体所含分子数最多的是（ ）
| A． | 10.0g C2H6 | B． | 标准状况下5.6L 空气 | ||
| C． | 1.0mol/L溶液中HCl | D． | 3.01×1023 个臭氧分子 |
10．下列操作中，错误的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 | |
| C． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| D． | 称量时，将放称量纸或烧杯中的称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 |