题目内容

14．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
A．NH4ClB．SO2C．Cl2D．Na2SO4

分析 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键．

解答 解：A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A错误；
B．二氧化硫分子中只含共价键，为共价化合物，故B正确；
C．氯气分子中只含共价键，但氯气是单质不是化合物，故C错误；
D．硫酸钠中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键、硫酸根离子中S-O原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可判断，明确化学键和化合物类型关系，易错选项是A，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．

练习册系列答案
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4．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
B．HBr的电子式为H+（）-
C．3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
5．某温度下，某反应达到平衡，平衡常数k=C（CO2）．C（H2）/C（CO）．C（H2O）．恒容时，升高温度，CO浓度增大．下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
B．恒温时，增大压强，CO浓度不变
C．该反应的化学方程式为：CO2+H2?CO+H2O
D．该反应的焓变为负值
2．下列含有非极性键的共价化合物是（　　）
A．H2B．Na2O2　C．H2O2D．CH4
9．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
（2）B、D、E三种元素均可与A形成共价化合物，它们的热稳定性由强到弱的顺序是Cl＞N＞P或HCl＞NH3＞PH3（用元素符号或化学式表示）；
（3）A和B形成的化合物与B的最高价氧化物的水化物反应，产物的化学式为NH4NO3，其中存在的化学键类型为共价键和离子键（或极性共价键和离子键）；
（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧可生成原子个数比为1：5的化合物，反应的化学方程式为2P+5Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的各原子均满足8个电子稳定结构，则其化学式为PCl3；
（6）单质C与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
19．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
A．NH4+  Na+  OH-B．Na+    H+    SO32-
C．K+   NO3-  Cl-D．Ca2+   NO3-   CO32-
6．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为3A+B2C．
（2）0～t1 s内A气体的反应速率为$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1．
（3）反应后与反应前的压强之比为$\frac{13}{9}$．
（4）（t1+10）s时，A气体的体积分数为$\frac{2}{9}$，此时v（A）正=v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）关于该反应的说法正确的是bc．
a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
d．在t1时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．
3．电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染，将NO3-降解成N2的电解装置如图所示．下列说法正确的是（　　
A．电源的正极为b
B．电解时H+从膜右侧迁移到膜左侧
C．Ag-Pt电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑
D．若转移的电子数为1.204×1024，生成N25.6 g
16．含硫48%的硫铁矿煅烧时FeS2损失率为2%，则下列说法不正确的是（　　）
A．该硫铁矿含FeS2也是48%B．硫损失也是2%
C．铁损失也是2%D．该硫铁矿含铁42%

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