题目内容
19．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）| A． | NH4+ Na+ OH- | B． | Na+ H+ SO32- | ||
| C． | K+ NO3- Cl- | D． | Ca2+ NO3- CO32- |
分析 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答
解答 解：A．因NH4+、OH-结合生成弱电解质，则不能共存，故A错误；
B．因H+、SO32-结合生成亚硫酸氢根离子，则不能共存，故B错误；
C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．因Ca2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见物质的溶解性等，题目较简单．
练习册系列答案
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10．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述电解过程中共转移2 mol电子 | |
| B． | 原混合溶液中c（K+）为2 mol/L | |
| C． | 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol | |
| D． | 电解后溶液中c（H+）为2 mol/L |
7．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 | |
| B． | 增大反应体系的压强，反应速率一定增大 | |
| C． | 一段时间内生成1 mol O2（g）同时生成1 mol SO3（g），说明反应达到平衡 | |
| D． | 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$ |
14．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
| A． | NH4Cl | B． | SO2 | C． | Cl2 | D． | Na2SO4 |
下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、F为无色气体单质，B为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质，H为蓝色溶液（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：
．
11．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是（ ）
| A． | 苯酚、乙醇、苯、四氯化碳 | B． | 乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 | ||
| C． | 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯 | D． | 苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 |
如图所示将红热固体单质甲，投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：