题目内容

3．有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象．
实验P2O5/g95%乙醇量/mL加热方式
实验124酒精灯
实验224水浴70℃
实验结果如下：
实验  实验现象
三颈瓶收集瓶试管
实验1酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体有无色液体溶液褪色
实验2酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体有无色液体溶液不褪色
根据上述材料，完成下列填空．
写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）如图装置中冷凝管的作用是冷凝导气   
（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是CH2=CH2（写结构简式）
（4）根据实验1、2可以推断：
①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是较高温度下或直接加热
②P2O5与95%乙醇在水浴70℃加热条件下（三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯）可以发生的有机反应的类型是酯化 反应．

分析 （1）乙醇在浓硫酸、温度170℃条件下发生分子内脱水生成乙烯和水；
（2）冷凝管的作用是冷凝导气；
（3）实验制备出乙烯，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；
（4）①P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是较高温度下或直接加热；
②联系酸与醇反应生成酯的反应的相关知识进行判断．

解答 解：（1）乙醇在浓硫酸、温度170℃条件下发生分子内脱水生成乙烯和水，方程式为：CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
故答案为：CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）冷凝管的作用是冷凝导气；
故答案为：冷凝导气；
（3）使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是制备出来的乙烯，结构简式为CH2=CH2；
故答案为：CH2=CH2；
（4）①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是较高温度下或直接加热；
故答案为：较高温度下或直接加热；
②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是酯化反应；
故答案为：酯化．

点评 本题考查的是有关乙烯制备的相关知识，题目难度适中，合理分析表中信息是解题的关键．

练习册系列答案
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高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图：

（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；滤渣的主要成分为 (填化学式)。

（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为 。

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（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为 。
14．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线图1：

制备苯乙酸的装置示意图2如下（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
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A．分液漏斗      B．漏斗      C．烧杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶．
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（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
11．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如图）制取少量纯净的无水氯化铝．

试回答以下问题：
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（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品．如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是爆炸并产生大量白雾
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（5）装置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解．
18．下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉，填写下列空白：

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（2）试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气，反应开始后，观察D和E两试管，D中看到的现象是石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，E中看到的现象是有白雾，产生淡黄色沉淀．
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（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．
（5）改进后的实验除：①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：充分吸收有毒气体，防止大气污染
（6）将B中的产物进行过滤，将滤液转移到分液漏斗中分液，将下层液体再次水洗分液而后进行干燥，最后得到的液体中主要含有的有机物苯和溴苯．
8．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴单质废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：

已知：
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（4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
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（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜．
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（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．取少量熔渣，加过量稀硫酸溶解，向溶液中加入几滴高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则证明熔渣中含有FeO．
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（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4•5H2O的含量，称取a g样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol•L-1滴定剂 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．则CuSO4•5H2O质量分数为$\frac{750c}{a}$%．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏高．
12．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．
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（1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．
10．亚硝酸溶液中离子和分子同时存在则亚硝酸是（　　）
A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．混合物

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