高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料.以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3.Fe3O4.FeO.SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图:(1)酸浸时.常需将烧渣粉碎.并加入过量H2SO4.其目的是 ,滤渣的主要成分为 .(2)加入FeS2时.发生反应②的离子方程式为 .(3)加入NH4HCO3目的是 .“沉淀时.pH不宜过高. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图：

（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是；滤渣的主要成分为 (填化学式)。

（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为。

（3）加入NH4HCO3目的是。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是。

（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为。

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（1）如图甲装置图中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用如图乙装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
a．CCl₄ b．H₂O c．NH₄Cl溶液 d．

（5）实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有：冷却至室温；移动右侧的量气管使两侧液面相平；读数时视线要与凹液面相齐．
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．

11．回答下列关于物质的量的问题．
（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O分子数之比为1：8；
（2）在KCl和CaCl₂组成的混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为2：1，该混合物中CaCl₂的质量分数为33.3%．；
（3）由1mol HNO₃和2mol H₂SO₄组成的混合物中所含的氢元素与氧元素的质量之比为5：176．

下列说法不正确的是

A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈红色的溶液：SO42-、K+、Cl-、HSO3- 分别都不能大量共存(常温下）

B．c(H+）/c(OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+； pH=2的溶液：NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分别都可以大量共存(常温下）

C．已知：25℃时，Mg(OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11，25℃时，在Mg(OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH）2 可以转化为MgF2

D．表示H2燃烧热的化学方程式为：H2(g）+1/2O2(g）═H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol；

元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

（1）Y与Z可形成多种化合物

① 元素Y与Z中电负性较大的是____________(用元素符号描述)。

② 离子ZY32-的空间构型为____________(用文字描述)。

（2） Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是____________。

（3）含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

① 基态X2＋的电子排布式是____________。

② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为____________。

（4）如图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。

有机物M的结构简式如图所示．下列说法中正确的是

A．M中含有手性碳原子

B．M中所有碳原子均可能在同一平面

C．M可以发生加成、取代、消去等反应

D．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A. 元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W

B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

C. 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W

D. WX与ZX中的化学键类型相同

2．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备氯化铁的装置如图：（已知：废铁屑中的杂质不与盐酸反应）

（1）实验制备操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁（填“K₁”或“K₂”），关闭弹簧夹K₂（填“K₁”或“K₂”），并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤操作后得到FeCl₃•6H₂O晶体．
Ⅳ．最后将FeCl₃•6H₂O晶体制成无水氯化铁．
（2）当盐酸与A中废铁屑接触后发生的化学反应方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）写出H₂O₂溶液中发生的反应的离子反应方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（4）铁制品易生锈，采用电化学防腐的方式可以防止铁制品生锈，请利用石墨为辅助电极材料，完成铁制品防腐示意图2，并做相应标注．

3．

有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P₂O₅，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象．

实验	P₂O₅/g	95%乙醇量/mL	加热方式
实验1	2	4	酒精灯
实验2	2	4	水浴70℃

实验结果如下：

实验	实验现象
实验	三颈瓶	收集瓶	试管
实验1	酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体	有无色液体	溶液褪色
实验2	酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体	有无色液体	溶液不褪色

根据上述材料，完成下列填空．
写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：CH₃-CH₂-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）如图装置中冷凝管的作用是冷凝导气
（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是CH₂=CH₂（写结构简式）
（4）根据实验1、2可以推断：
①以P₂O₅作为催化剂获得乙烯的反应条件是较高温度下或直接加热
②P₂O₅与95%乙醇在水浴70℃加热条件下（三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯）可以发生的有机反应的类型是酯化反应．

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