Question

4．已知CO的燃烧热为△H=-283kJ/mol；氢气的燃烧热为△H=-286kJ/mol；CH₄的燃烧热为△H=-890kJ/mol．
（1）若 1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是283nKJ＜Q＜890nKJ．

Answer 1

分析 （1）根据燃烧热的概念以及不同聚集状态的水的能量不同，以及能量高低进行判断；
（2）根据燃烧热利用极限法计算．

解答 解：（1）CH₄的燃烧热为△H=-890kJ/mol，即1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890KJ热量，水由气态变为液态时要放热，则1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量小于890kJ；
故答案为：＜；
（2）若气体全部是CH₄，则nmolCH₄完全燃烧放出热量为890nKJ；同理，nmolCO完全燃烧放出热量为283nKJ；
nmolH₂完全燃烧放出热量为286nKJ；故将将nmolCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，放出热量Q的取值范围是：283nKJ＜Q＜890nKJ．
故答案为：283nKJ＜Q＜890nKJ．

点评 本题主要考查反应热的计算，注意能够根据物质的状态判断对反应热的影响以及极限法的计算运用，难度不大．