题目内容
9．CO、H2在一定条件下的密闭容器中合成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O，下列说法错误的是（ ）| A． | 向该容器中增加CO的量可加大反应速率 | |
| B． | 增大H2的用量，有可能使CO转化率达到100% | |
| C． | 使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 | |
| D． | 在一定条件下，当CO的浓度不再改变时，反应达到最大限度 |
分析 A．向该容器中增加CO的量可加大正逆反应速率；
B．可逆反应不能完全转化；
C．催化剂、升高温度能加快反应速率；
D．当CO的浓度不再改变时，说明正逆反应速率相等，达平衡状态．
解答 解：A．向该容器中增加CO的量，反应物转化为生成物，所以可加大正逆反应速率，故A正确；
B．可逆反应不能完全转化，所以增大H2浓度不能使CO转化率达到100%，故B错误；
C．选择合适的催化剂、升高温度都能加快反应速率，故C正确；
D．平当CO的浓度不再改变时，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，也就是反应达到最大限度，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学平衡及化学反应速率，注意反应为可逆反应、放热反应来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律
（2）实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
仪器：①试管；②胶头滴管（请填写两件主要的玻璃仪器）
（3）实验内容：
（4）实验结论：同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱．
（5）问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因．同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律
（2）实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
仪器：①试管；②胶头滴管（请填写两件主要的玻璃仪器）
（3）实验内容：
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 |
| ① | 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 | 加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色 |
| ② | 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 | 加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫色 |
（5）问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因．同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱．
，甲的化学式Na2S2O4
14．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+．该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示：
①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于c上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用e，灼烧后的坩埚应放在b上，不能直接放在桌面上．实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的氯化铜溶液中 | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 |
| 反应结束后分离出溶液备用 | |
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中 | 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3] |
置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+．该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示：
①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于c上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用e，灼烧后的坩埚应放在b上，不能直接放在桌面上．实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体．
1．科学家通过如下反应O2+PtF6═O2PtF6第一次制得氧所形成的正价盐．已知O2PtF6为离子化合物，其中阴离子为PtF6-，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应证明O2能氧化PtF6 | |
| B． | 22.4LO2参加反应时，转移1mol电子 | |
| C． | O2PtF6中既有离子键又有共价键 | |
| D． | 68.2g O2PtF6中含有1.204×1024个分子 |
18．为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO3的热稳定性
利用如图所示的实验装置，加热A 中的AgNO3同体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体．当反应结束后，测得试管中残留黑色同体Ag．（夹持及加热仪器均省略）
（1）如何检验整套装置的气密性？
（2）C中集气瓶收集的气体为氧气，要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
（3）AgNO3分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入盛有AgNO3 溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，
猜测如下：
假设一：Fe被氧化成Fe2+；
假设二：Fe被氧化成Fe3+；
假设三：Fe被氧化成Fe2+ 和Fe3+．
已知：溶液中的Ag+能与SCN-反应，干扰实验．选用如下试剂设计一个实验验证假设三．
可选用的试剂：KSCN溶液、酸性 KMnO4溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液．
请完成下表：
实验结论：Fe的氧化产物为Fe2+ 和Fe3+．
Ⅰ．AgNO3的热稳定性
利用如图所示的实验装置，加热A 中的AgNO3同体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体．当反应结束后，测得试管中残留黑色同体Ag．（夹持及加热仪器均省略）
（1）如何检验整套装置的气密性？
（2）C中集气瓶收集的气体为氧气，要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
（3）AgNO3分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入盛有AgNO3 溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，
猜测如下：
假设一：Fe被氧化成Fe2+；
假设二：Fe被氧化成Fe3+；
假设三：Fe被氧化成Fe2+ 和Fe3+．
已知：溶液中的Ag+能与SCN-反应，干扰实验．选用如下试剂设计一个实验验证假设三．
可选用的试剂：KSCN溶液、酸性 KMnO4溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液．
请完成下表：
| 操作 | 现象 | 结论或目的 |
| （1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液 | - | 除尽Ag+ |
| （2）取少量上述溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 | 溶液变血红色 | 存在Fe3+ |
| （3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，振荡 | 血红色消失 | 存在Fe2+ |
19．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 点燃 |
| B | 铁粉 | 铜粉 | 过量稀硫酸溶液、过滤 |
| C | FeCl2溶液 | CuCl2 | 过量铁粉、过滤 |
| D | 一氧化碳 | 二氧化碳 | 通过足量灼热的氧化铜 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |