下列说法不正确的是( )A．明矾.漂白粉都可以用于净水.但净水原理不相同B．游离态氮转化为化合态氮.只有在高温.高压和催化剂的作用下才能实现C．制造光缆和计算机芯片的主要材料都含有硅元素D．农业上使用高效低毒的农药.可降低蔬菜的农药残留题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾、漂白粉都可以用于净水，但净水原理不相同
	B．	游离态氮转化为化合态氮，只有在高温、高压和催化剂的作用下才能实现
	C．	制造光缆和计算机芯片的主要材料都含有硅元素
	D．	农业上使用高效低毒的农药，可降低蔬菜的农药残留

分析 A．明矾净水原理是利用铝离子水解生成胶体具有吸附性；
B．根据生物固氮解答；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，晶体硅用于制造计算机芯片；
D．使用高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量有利于食品安全．

解答解：A．明矾净水原理是利用铝离子水解生成胶体，漂白粉的净水是利用强氧化性，能够杀菌消毒，二者原理不同，故A正确；
B．与豆科植物共生的根瘤菌在常温常压下就可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物，属于生物固氮，故B错误；
C．制造光缆用二氧化硅和计算机芯片用的晶体硅，都含有硅元素，故C正确；
D．使用高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量有利于食品安全，故D正确；
故选：B．

点评本题考查了盐类水解的应用、氮的固定、二氧化硅、硅的用途、环境污染与保护，题目难度不大，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案

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7．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原．
例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．
请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是Ⅲ（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是NaHCO₃溶液，装置C中应盛放的试剂是浓H₂SO₄．
（2）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．

4．已知CO的燃烧热为△H=-283kJ/mol；氢气的燃烧热为△H=-286kJ/mol；CH₄的燃烧热为△H=-890kJ/mol．
（1）若 1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为＜890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是283nKJ＜Q＜890nKJ．

11．

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料为石墨，其电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若电解液d是C（填字母编号，下同），则白色沉淀在电极上生成；若是B，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．
A．纯水　 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，要对d溶液进行赶尽溶液中的氧气（填操作名称）处理，其目的是除去溶液中溶解的氧气．
（4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，则生成的沉淀质量为9g．

1．科学家通过如下反应O₂+PtF₆═O₂PtF₆第一次制得氧所形成的正价盐．已知O₂PtF₆为离子化合物，其中阴离子为PtF₆^-，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应证明O₂能氧化PtF₆
	B．	22.4LO₂参加反应时，转移1mol电子
	C．	O₂PtF₆中既有离子键又有共价键
	D．	68.2g O₂PtF₆中含有1.204×10²⁴个分子

8．将Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl₃溶液中．
（1）若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺．（水电离出的H⁺除外）
（2）若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有Fe²⁺，一定没有Cu²⁺、Fe³⁺．
（3）若反应后没有固体剩余，溶液中阳离子一定有Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Fe³⁺．
（4）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl₂； ②Fe₂O₃； ③Zn； ④KNO₃，铜粉可能溶解的是②④，使Cu粉溶解的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺、3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

5．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应．所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（　　）

6．有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进．

化学试剂：①NH₄Cl固体、②浓氨水、③固体NaOH．
（1）甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是B（填序号），选用试剂是②③（填序号）．选用上述试剂制氨气的理由是NaOH溶于水放出热量，致使氨气的溶解度降低从溶液中逸出，实验过程中，制气时的实验操作是将浓氨水逐滴滴加到氢氧化钠固体上．
（2）乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答：
①若用排气法收集氨气，请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称．
②若用排液集气法收集NH₃，可选用的试剂是C（填序号）．
A．H₂O B．浓H₂SO₄C．CCl₄ D．饱和NaCl溶液．

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