下列电离方程式.书写正确的是( )A．Al2(SO4)3═3Al3++2SO42-B．AlCl3═Al3++Cl3-C．Mg(NO3)2═Mg2++2NO3-D．KMnO4═K++Mn2++4O2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．下列电离方程式，书写正确的是（　　）

	A．	Al₂（SO₄）₃═3Al³⁺+2SO₄^2-		B．	AlCl₃═Al³⁺+Cl₃^-
	C．	Mg（NO₃）₂═Mg²⁺+2NO₃^-		D．	KMnO₄═K⁺+Mn²⁺+4O^2-

分析 A．原子个数不守恒；
B．氯离子书写错误；
C．硝酸镁为强电解质，完全电离；
D．高锰酸钾为强电解质，完全电离生成钾离子与高锰酸根离子．

解答解：A．硫酸铝为强电解质，电离方程式：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，故A错误；
B．氯化铝为强电解质，完全电离，电离方程式：AlCl₃═Al³⁺+3Cl^-，故B错误；
C．硝酸镁为强电解质，完全电离，电离方程式：Mg（NO₃）₂═Mg²⁺+2NO₃^-，故C正确；
D．高锰酸钾为强电解质，完全电离生成钾离子与高锰酸根离子，电离方程式：KMnO₄═K⁺+MnO₄^-，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱、电离方程式书写方法是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数守恒、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案

小学生每日10分钟系列答案

天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

口算题应用题天天练神机妙算系列答案

应用题点拨系列答案

培优新方法系列答案

状元及第系列答案

名师教你学数学系列答案

同步奥数系列答案

高中阶段三测卷系列答案

豫人教育单元检测系列答案

相关题目

18．某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．

[探究一]实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．（密封装置中氧气足量）
问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是铝镁合金充分灼烧后的固体质量．
（2）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$×100%（用含x、y的代数式表示）．
[探究二]实验方案：称量x g铝镁合金粉末溶于稀硫酸，常温下测定生成气体的体积．
问题讨论：
（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接e，，d接g，．接．．（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）．
（4）同学们仔细分析（3）题中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）
②反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？（待产生H₂恢复至室温时，）仅将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平
③与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁合金中镁的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

19．氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点．
（1）纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

上述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能，达平衡过程中至少需要吸收光能为0.968kJ．
（2）现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在相同温度和相同体积下进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

物质的量	CO	H₂ O	CO₂	H₂
甲	a mol	a mol	0mol	0mol
乙	0mol	0mol	2a mol	a mol
丙	0mol	0mol	a mol	a mol
丁	a mol	a mol	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n（CO）的大小顺序为丁＞乙＞甲=丙．
（3）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃得金属钨，总反应为WO₃ （s）+3H₂ （g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H₂O （g）．请回答下列问题：
①某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为60%．
②上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为1：1：4．
③钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I₂ （g）$?_{3000℃}^{1400℃}$ WI₄ （g）．下列说法正确的有AB（填字母）．
A．灯管内的I₂可循环使用
B．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢．

16．已知：Fe（OH）₃不溶于过量氨水，Cu（OH）₂溶于过量氨水，转化为[Cu（NH₃）₄]²⁺．现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO．由于HNO₃用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况．下列说法正确的是（　　）

	A．	根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况
	B．	若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会再溶解
	C．	当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO
	D．	若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体5.35g

3．下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	28g氮气含有的原子数为N_A
	B．	32 g O₂中所含的氧原子数目为2N_A
	C．	2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1N_A
	D．	标准状况下22.4L水所含的分子数为N_A

13．先分析在常温下，各溶液中存在哪些离子，并写出下列溶液中离子浓度大小顺序．
（1）0.1mol/L的醋酸钠溶液c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）0.2mol/L的NH₄Cl溶液c（Cl^-）＞（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（4）pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

20．已知：（1）B²⁺+D═D²⁺+B；（2）D²⁺+C═C²⁺+D；（3）2A⁺+B═2A+B²⁺，且三个反应均无明显的可逆性，判断A、B、C、D的还原（填：“氧化”或“还原”）性由弱至强的顺序为ABDC．

8．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质）制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1如下：

已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2．
（1）过滤时主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀，则SO₄^2-沉淀完全．
（3）反应Ⅱ为：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（4）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量m g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定未被氧化的Fe²⁺．记录消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积．
①步骤2中发生反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的含量会偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

9．氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
3SiH₄$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Si₃N₄+12H₂
（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如图1：
反应原理：4NH₄Cl+Mg₂Si$\frac{\underline{\;常温\;}}{\;}$4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H＜0）

①NH₄Cl的化学键类型有极性键（或共价键）、离子键，SiH₄电子式为

．
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）．
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，实验室可利用如图2所示装置完成该反应．在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是NH₄NO₃（或硝酸铵）．

（2）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为Mg₂Si₃O₈?nH₂O+4HCl═2MgCl₂+3H₂SiO₃+（n-1）H₂O．
将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg₂Si₃O₈?nH₂O的n值为6．（注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260g/mol）