题目内容
【题目】甲同学设计并进行了如下实验，以探究乙炔与溴的加成反应：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入足量的溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许黄色浑浊，推测在制得乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中的两个化学方程式：_______________、____________。
（2）乙认为甲设计的实验不能验证此反应为加成反应，其理由是________________。
A．使溴水褪色的物质，就是乙炔
B．使溴水褪色的反应就是加成反应
C．使溴水褪色的物质,未必是乙炔
D．使溴水褪色的反应未必是加成反应
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_________,在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________。
（4）请你选用下列三个装置(见下图)（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
___、___、___、___
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是___。
【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ CH≡CH+2Br2→CHBr2—CHBr2 C 、D H2S Br2+H2S＝S↓+2HBr b a CuSO4溶液 CuSO4溶液 如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证
【解析】
（1）电石与水反应生成乙炔，反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；乙炔含有碳碳三键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应的化学方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2—CHBr2。
（2）A.能使溴水褪色的物质不一定就是乙炔，A错误；B.使溴水褪色的反应也不一定就是加成反应，B错误；C.使溴水褪色的物质未必是乙炔，C正确；D.使溴水褪色的反应也未必是加成反应，D正确，答案选CD。
（3）电石中含有杂质，与水生成的乙炔中含有H2S。硫化氢具有还原性，能把溴水氧化，反应的化学方程式为Br2+H2S＝S↓+2HBr。
（4）硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成黑色沉淀硫化铜，所以需要利用硫酸铜除去硫化氢。为检验是否除尽，则还需要再次通过硫酸铜溶液。
（5）由于如果发生取代反应，则必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
【题目】锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体，流程如下：
请回答：
(1)分析步骤 II 中的操作和原理， 回答下列问题：
①结合表 1、 2，分析选择的 pH 及温度分别是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________来调节 pH ；
表1 pH对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响
pH | ZnSO4.7H2O 回收量（g） | 产品中Fe的含量% | 产品中其他重金属含量% |
1 | 114.32 | 0.750 | 0.059 |
2 | 114.4 | 0.086 | 0.056 |
3 | 113.68 | 0.034 | 0.054 |
4 | 113.60 | 0.010 | 0.050 |
5 | 112.43 | 0.010 | 0.050 |
表2 温度对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响
温度 (℃) | ZnSO4.7H2O 回收量（g） | 产品中F的含量% | 产品中其他重金属含量% |
20 | 111.45 | 0.011 | 0.052 |
40 | 112.89 | 0.010 | 0.051 |
60 | 113.30 | 0.010 | 0.050 |
80 | 113.80 | 0.010 | 0.050 |
90 | 114.40 | 0.091 | 0.048 |
②酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2 沉淀。试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外，还可能的缺点是：_________________________；
(2)分析整个实验过程中，回答下列问题：
①滤渣 B 的主要成分为___________________________；
②如何检验滤液B中是否含有铁元素_____________________________________；
③写出生成滤渣C的离子方程式__________________________________________；
(3)为测定 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度，可用 K4Fe(CN)6 标准液进行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4
准确称取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶体，用蒸馏水溶解并定容至 250mL，准确移取该溶液 25.00mL至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液进行滴定，所得数据如下表：
实验次数 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
1 | 0.10 | 19.92 |
2 | 1.34 | 21.12 |
3 | 0.00 | 20.10 |
则 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是_______________(以质量分数表示，保留到小数点后两位)。
