[题目]下列说法中正确的是( )A.标准状况下.将22.4 LHCl溶于1 L水.可配成1 mol/L的稀盐酸B.把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后.溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/LC.用胆矾(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液.需胆矾40 gD.将0.1 mol NaC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中正确的是( )

A.标准状况下，将22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀盐酸

B.把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/L

C.用胆矾(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需胆矾40 g

D.将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L

【答案】D

【解析】

A. 标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1 mol，溶于1L水，不能确定溶液的体积，因此不能计算配成的稀盐酸的浓度，A错误；

B. 混合溶液中Cl-的浓度为c(Cl-)==5 mol/L，B错误；

C. 配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量n(CuSO4)= 5 mol/L×0.5 L=2.5 mol，根据Cu元素守恒，可知需胆矾质量为m(CuSO45H2O)= 2.5 mol×250 g/mol=625 g，C错误；

D. 溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，与取出的溶液的体积大小无关，所以将0.1molNaCl配成100mL溶液，溶液的浓度c(NaCl)=0.1 mol÷0.1 L=1 mol/L，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L，D正确；

故合理选项是D。

练习册系列答案

（1）写出甲同学实验中的两个化学方程式：_______________、____________。

（2）乙认为甲设计的实验不能验证此反应为加成反应，其理由是________________。

A．使溴水褪色的物质，就是乙炔

B．使溴水褪色的反应就是加成反应

C．使溴水褪色的物质,未必是乙炔

D．使溴水褪色的反应未必是加成反应

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_________,在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________。

（4）请你选用下列三个装置(见下图)（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

___、___、___、___

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是___。

【题目】某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤：

步骤Ⅰ如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；

步骤Ⅱ旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；

步骤Ⅲ足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间

步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

……

请回答：

（1）步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为___。

（2）在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是___。

（3）步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___。

（4）取25.00mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___。

（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理：__(填“是”或“否”)，原因为__。

（6）反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂：0.1000mol·L－1 KMnO4酸性溶液；0.1000mol·L－1 H2O2溶液；0.1000mol·L－1KI淀粉溶液；0.1000mol·L－1BaCl2溶液；0.1000mol·L－1HCl溶液。