题目内容
【题目】下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，将22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀盐酸
B.把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/L
C.用胆矾(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需胆矾40 g
D.将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L
【答案】D
【解析】
A. 标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1 mol，溶于1L水，不能确定溶液的体积，因此不能计算配成的稀盐酸的浓度，A错误；
B. 混合溶液中Cl-的浓度为c(Cl-)=
=5 mol/L，B错误；
C. 配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量n(CuSO4)= 5 mol/L×0.5 L=2.5 mol，根据Cu元素守恒，可知需胆矾质量为m(CuSO45H2O)= 2.5 mol×250 g/mol=625 g，C错误；
D. 溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，与取出的溶液的体积大小无关，所以将0.1molNaCl配成100mL溶液，溶液的浓度c(NaCl)=0.1 mol÷0.1 L=1 mol/L，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L，D正确；
故合理选项是D。
【题目】已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
反应过程中能量变化如下图：
回答下列问题：
（1）图中a，b分别代表什么意义？
a_______________，b______________________。
（2）该反应是____反应（填“吸热”或“放热”），△H____（填“<0”或“>0”）。
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）＋2O2（g）═2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－870.3kJ/mol
②C（s）＋O2（g）═CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ/mol
③H2（g）＋
O2（g）═H2O（l） ΔH3＝－285.8kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式__________________。
（4）图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：___________。
（5）科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H1
已知：CO的燃烧热△H2＝-283kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下：
化学键 | N≡N键 | O＝O键 | N |
键能/kJ·moL-1 | 945 | 498 | 630 |
N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H3＝____________，上述反应的△H1＝_____________。