题目内容
【题目】下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（ ）
试管 | 盐酸浓度 | 温度 | 锌的状态 |
A | 0.5molL﹣1 | 20℃ | 块 状 |
B | 0.5molL﹣1 | 20℃ | 粉末状 |
C | 2molL﹣1 | 35℃ | 块 状 |
D | 2molL﹣1 | 35℃ | 粉末状 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A
【解析】C、D与A、B相比较，C、D温度较高，为影响反应速率的主要因素，则反应速率C、D大于A、B，A与B相比较，A固体表面积较小，反应速率最小．
所以答案是：A．
阅读快车系列答案【题目】在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）浓度变化如图 
（1）0～4min的平均反应速率v（CO）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）该条件下，此反应的平衡常数K=（写表达式）．
（3）该反应平衡时CO的转化率为 ．
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ． A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
若降低温度，该反应的K值将 ， 该反应的化学反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0J062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①c1数值0.08molL﹣1（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 ， 表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 ．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
