题目内容

【题目】下列各选项中,各类物质依次表示为X、Y、Z,其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是:

A. 氧化物、化合物、纯净物

B. 胶体、分散系、混合物

C. 复分解反应、置换反应、化学反应

D. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

【答案】C

【解析】由图可知,概念的范畴为Z包含YY包含X,则A、氧化物一定属于化合物,化合物一定是纯净物,A正确;B、胶体属于分散系,而分散系都是由两种以上的物质组成,则属于混合物,B正确;C、置换反应、复分解反应一定属于化学反应,复分解反应、置换反应属于并列关系,C错误;D、氧化物只有两种元素组成,则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物,碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠等,则金属氧化物包含碱性氧化物,D正确;答案选C

练习册系列答案
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【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示:

已知:①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②焙烧过程中主要反应为:MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值:

Al3-

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH值

4.1

2.2

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH值

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1


(1)实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为
(2)结合图1、2、3,分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量[m(NH4Cl):m(锰矿粉)]、时间的最佳选择依次为

(3)对锰浸出液净化除杂时,先加入MnO2将Fe2转化为Fe3 , 再调节溶液pH的范围为 , 将Fe3和Al3变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2、Mg2变为氟化物沉淀除去。
(4)“碳化结晶”步骤中,加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为
(5)上述流程中可循环使用的物质是
(6)为测定产品中碳酸锰的含量,设计如下实验(杂质不参加反应):实验步骤为:称取16.80g试样,溶于适量的稀硫酸溶液中,向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使反应:2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+ 2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后,加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,发生的反应为:[Mn(PO4)2]3-+Fe2=Mn2++Fe3+2PO3-;再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2 , 滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2反应的离子方程式为(还原产物是Cr3)。
②产品中碳酸锰的质量分数为(结果保留3位有效数字)。

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