Question

【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．
（1）298K，101KPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于说的氯气约有 与水反应，该反应的离子方程式为，在上述平衡体系中加入少量NaHCO3固体，溶液中c（H+），c（Cl﹣）（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（填字母）
a．c（OH﹣） b．c（NH3H2O） c．c（NH4+）c（OH﹣）
d．NH3H2O的电离程度 e．溶液的导电性
当溶液适当升高温度（不考虑NH3H2O分解和NH3逸出），上述数据增大的是；在溶液中加入少量NH4Cl固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是；当加入少量NaOH固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）增大
（2）d；a、c、d、e；b、e；a、b、e
【解析】解：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO；在上述平衡体系中加入NaHCO3 ， 溶液中的碳酸氢根离子，和氢离子反应，氢离子的浓度减小，平衡正向进行，溶液中Cl﹣浓度增大；所以答案是：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO；减小；增大；（2）随水的加入a．c（OH﹣）减小； b．c（NH3H2O）减小； c．c（NH4+）c（OH﹣）不变； d．NH3H2O的电离程度增大； e．溶液的导电性减弱；所以溶液中随着水量的增加而增大的是NH3H2O的电离程度，当溶液适当升高温度促进电离，上述数据增大的是c（OH﹣）、c（NH4+）c（OH﹣）、NH3H2O的电离程度、溶液的导电性都增强；在溶液中加入少量NH4Cl固体（不考虑溶液温度变化），电离平衡逆向移动，所以c（NH3H2O）、溶液的导电性都增强；当加入少量NaOH固体（不考虑溶液温度变化），氨水的电离平衡逆向移动，导致c（OH﹣）、c（NH3H2O）、溶液的导电性都增强，故选：d；a、c、d、e；b、e；a、b、e．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡状态本质及特征，需要了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能得出正确答案．